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已知化學反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑．現將48gNa2O2和NaHCO3的混合物在密閉容器中加熱至恒重，剩余氣體經干燥后稱重，質量為a g；然后又使殘余固體全部與足量稀鹽酸充分反應，所得氣體經干燥后稱重，質量為b g；且知a+b=15.2．求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量各是多少？
 
．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應有：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，然后又使殘余固體全部與足量稀鹽酸充分反應，可能發(fā)生的反應有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由此可見，生成的氣體只有2種：CO2和O2，從質量守恒來看，CO2來自NaHCO3，O2來自Na2O2，而且不管反應過程如何，最終每1molNa2O2生成0.5molO2，每1molNaHCO3生成1molCO2，據此分析即可解答．
解答： 解：Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，然后又使殘余固體全部與足量稀鹽酸充分反應，可能發(fā)生的反應有：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由此可見，生成的氣體只有2種：CO2和O2，從質量守恒來看，CO2來自NaHCO3，O2來自Na2O2，而且不管反應過程如何，最終每1molNa2O2生成0.5molO2，每1molNaHCO3生成1molCO2，設原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量分別為x和y，則
16x+44y=15.2
78x+84y=48
由此解得
x=0.4mol
y=0.2mol
，所以原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量各是0.4mol，0.2mol，
故答案為：0.4mol、0.2mol．
點評：本題主要考查了有關Na2O2、NaHCO3混合物的計算，題目難度中等，根據可能發(fā)生的反應方程式結合質量守恒分析出CO2來自NaHCO3，O2來自Na2O2是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫錯誤的是（　�。�
A、鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B、新制氯水與溴化鉀溶液反應：Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、鋁與燒堿溶液反應：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表達的化學反應一定屬于（　�。�
A、置換反應B、化合反應
C、氧化還原反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球環(huán)境日益惡化，為了保護環(huán)境人類正在盡力治理．下列說法正確的是
 

A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內污染物
B．污水處理方法包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1是中學常見的幾種物質之間的轉化關系圖（部分產物已略去）．其中A、D、H均為金屬單質，F俗稱食鹽，K為紅褐色固體．請按要求回答下列問題．

（1）組成A單質的元素在周期表中的位置為
 
．
（2）反應①為鋁熱反應，其化學方程式為
 
．
（3）反應③的離子方程式為
 
．
（4）圖中標有編號的反應中屬于氧化還原反應的是（填編號）
 
．
（5）從海水中制得物質F的流程如下圖所示，其中粗鹽水所含的雜質離子主要為Ca2+、Mg2+、SO42-．
上述過程中操作3為蒸發(fā)結晶，則：
①操作1為
 
，操作2為
 
；
②試劑2是
 
，試劑3是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數表達式K=
 
；根據圖，升高溫度，K值將
 
增大壓強K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是
 
（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加           d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）元素④的原子結構示意圖為
 
．
（2）元素①和③形成的化合物中的化學鍵是
 
共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（3）元素①單質的電子式為
 
．
（4）元素②～⑤的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）
 
，它們的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式）．
（5）元素②的單質在氧氣中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為
 
；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質是自然界最輕的氣體，B元素原子的次外層電子數為最外層電子數和最內層電子數之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物．
①寫出A、C的元素符號：A
 
，C
 
．
②寫出B元素最高價氧化物對應水化物的化學式
 
．
（2）某常見金屬A及其化合物之間有如圖所示的轉化關系：
①寫出A、C的化學式：A
 
，C
 
．
②寫出B---～C的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A、稀鹽酸與氫氧化鈉反應：NaOH+H+=Na++H2O
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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