如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動，保持溫度相同，
（1）若M容器中充入O2和N容器中充入O3，若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則M容器和N容器的容積比為
 
；質(zhì)量之比為
 
；密度之比為
 
．
（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2兩種混合氣體，若隔板不再移動時兩容器密度比為1：1，則N容器中n（CO2）：n（H2）=
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：（1）假設含有的O原子均為為3mol，則氧氣為1.5mol，臭氧為3mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比；相同條件下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；
（2）若隔板不再移動時兩容器密度比為1：1，則兩容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量相等，令CO2和H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量列方程解答．
解答： 解：（1）假設含有的O原子均為為3mol，則氧氣為1.5mol，臭氧為1mol，
相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則M容器和N容器的容積比為1.5mol：1mol=3：2；
M容器和N容器內(nèi)氣體質(zhì)量之比為1.5mol×32g/mol：1×48g/mol=1：1；
相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，密度之比為32：48=2：3，
故答案為：3：2；1：1；2：3；
（2）若隔板不再移動時兩容器密度比為1：1，則兩容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量相等，令CO2和H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，則：
44x+2y
x+y
=28，整理得x：y=13：8，
故答案為：13：8．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算、阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液1000mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，當加入等體積1.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀最多，再加入過量的KOH溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀11.6g．則反應前的混合溶液中c（H2SO4）是（　　）
A、0.20mol/L
B、0.30mol/L
C、0.40mol/L
D、0.60mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式并配平：
（1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸：
 
C3H5N3O9=
 
N2+
 
CO2+
 
H2O+
 
 
．
（2）NH4ClO4和Al反應釋放大量熱：
 
NH4ClO4+
 
Al=
 
 
+
 
N2+
 
 
+
 
HCl+H2
（3）COS和過量的NaOH（aq）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A、硫酸　　純堿　　  孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
B、硝酸　　燒堿　  　綠礬[FeSO4?7H2O]
C、醋酸　　乙醇　  　碳酸鈣
D、鹽酸　　熟石灰　　苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在日常生活中有著廣泛的應用．某研究小組用Fe2（SO4）3作催化劑，使銅在7.4%-14.5% 的稀硫酸中于60-95℃下通入熱空氣氧化，直接制備硫酸銅．請回答下列問題：
（1）與用銅和濃硫酸反應制備硫酸銅相比，利用該法的優(yōu)點是
 
．
（2）請用有關離子方程式表示Fe2（SO4）3在該過程中起到催化劑的作用：
 
、
 
．
（3）在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可制備新型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多雜質(zhì)Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（OH）6SO4均難溶于水，易溶于強酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．請設計實驗方案檢驗懸濁液中是否含有Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，2.24LO2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
1．
2．
有機化合物A-I有如圖轉(zhuǎn)化關系：

其中通過三種現(xiàn)代儀器分析法得知有機物A的相關信息如下表：
分析方法相關信息
質(zhì)譜法相對分子質(zhì)量為88
紅外光譜該化合物含有羧基
核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：1：6
（l）寫出下列有機化學反應類型：反應①
 
；反應③
 
．
（2）由H通過縮聚反應生成的鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；I是高分子化合物，其鏈節(jié)為
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式
 
．
（4）寫出滿足下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①該有機物與A具有相同的相對分子質(zhì)量
②該有機物的核磁共振氫譜有三個峰且峰面積之比為1：1：6
③該有機物能發(fā)生銀鏡反應
④1mol該有機物與Na反應生成0.5mol氫氣
（5）當1molF分別在一定條件下與足量的Na2CO3、NaHCO3和金屬Na反應時，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量分別是
 
mol、
 
mol、
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為（　�。�
A、-218kJ?mol-1
B、-109kJ?mol-1
C、+218kJ?mol-1
D、+109kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、16g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA
B、標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NA
C、6gSiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA
D、0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA

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