2．下列各式表示水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．Br-+H2O?HBr+OH-

分析 水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解反應(yīng)方程式用可逆符號(hào)表示，以此分析得出正確結(jié)論．

解答 解：A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-，是碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．HS-+H2O?H2S+OH-，是硫氫根離子的水解離子方程式，故B正確；
C．水解程度較小，F(xiàn)e（OH）3不能加沉淀符號(hào)，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．HBr是強(qiáng)酸，Br-不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)水解反應(yīng)原理的理解，題目難度不大，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分反應(yīng)、水解和電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氰的分子式為（CN）2，分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
B．甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛（HCHO）分子內(nèi)的O-C-H鍵角
C．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且第一電離能最小的元素是氧
D．二氧化硅晶體中最小的環(huán)有3個(gè)硅原子、3個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）生成PCl3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），生成2molPCl3時(shí)，焓變?yōu)?612KJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c（R）隨時(shí)間變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R 的分解平均速率為0.030 mol•L-1•min-1
B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等
C．對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大
D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
t1時(shí)刻C； t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B；
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />（2）t4時(shí)刻改變條件后平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A （填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　          B．t2～t3　　       C．t3～t4　　       D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A極為負(fù)極，電子從鉑電極流向該極
B．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Ag-Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．電解一段時(shí)間后，兩地減少的質(zhì)量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．吸熱反應(yīng)在需要在加熱條件下才能發(fā)生
D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則下列正確的是（　�。�
A．混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
B．c（A-）+c（HA）=2c （Na+）=0.4 mol/L
C．HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
D．c（A-）-c（HA）=2 c （H+）-c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH-），經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨POH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫出），此溫度下，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．PH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大�。篶（ClO2-）＞c（HClO2）＞c （ClO2）
C．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有2c（HClO2）+c（H+）=2c（ClO2-）+c（OH-）

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