6．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華
②HCI氣體溶于水
③NH4Cl受熱分解
④氧氧化鈉熔化．
A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

分析 共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價鍵的斷裂過程，據(jù)此分析．

解答 解：①碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故不選；
②HCI氣體溶于水，HCl發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故選；
③NH4Cl受熱分解，生成氨氣和HCl，其中部分N-H間被破壞，故選；
④氧氧化鈉熔化發(fā)生電離，破壞離子鍵，故不選．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、AIO2-，CO32-、NO3-6種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L-1的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是（　�。�
A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+
B．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+
C．一定含有Al3+，F(xiàn)e2+、Fe2+含有一種或兩種
D．溶液可能含有NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．檢驗?zāi)橙芤篨中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗溶液X中是否存在Cl-
C．試劑①為硝酸鋇溶液
D．通過焰色反應(yīng)，可確認(rèn)溶液X中陽離子的種類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
下列說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad．
a．正、逆反應(yīng)速率相等
b．C、D、E的濃度均相等
c．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．C、D、E的質(zhì)量均不再變化
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)習(xí)中有著重要的作用．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．H2O2的電子式C．HCI的電子式D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在人體內(nèi)NO是心血管系統(tǒng)中傳播信息的分子，能調(diào)節(jié)血壓、控制血流、抵御感染、傳輸信息等．下列關(guān)于NO的敘述正確的是（　　）
A．NO是一種有毒的氣體
B．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
C．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合
D．NO可由氮氣和氧氣在點燃條件下直接化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物質(zhì)不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是（　�。�
A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列說法或表示法不正確的是（　　）
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．圖中a曲線表示合成氨（放熱反應(yīng)）使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為8NA
②常溫常壓下，6.4gCu與40mL 10mol•L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA
③2L 0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個數(shù)為NA
④100mL 10.0mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.25NA．
⑤12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
⑥將CO2通過Na2O2，當(dāng)固體質(zhì)量增加a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/28
⑦含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其濃度為2mol•L-1
⑧1mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A．①⑥⑦B．③④⑧C．①②⑦D．②⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案