下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．鹽酸與碳酸鋇反應： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

　　 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．向硝酸銀溶液中加入銅粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓

D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

 

B

【解析】

試題分析：A．碳酸鋇難溶于水，應該寫化學式，所以鹽酸與碳酸鋇反應： BaCO3＋2H＋＝Ba2++CO2↑＋H2O；錯誤；B.反應符合事實，拆寫也正確無誤；C.不符合電荷守恒，應該是：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag↓[；錯誤；；D．鐵與稀鹽酸反應產生Fe2+，應該是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，錯誤。

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）氮、氧元素非金屬性較強的是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為 。

②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式 。

（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化為SO42－。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是 。

（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（　　 ）

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質化合生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能構成原電池的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在2L密閉容器內，發(fā)生：2NO（g）+O2（g）?2 NO 2（g），不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．容器內顏色保持不變           B．v逆（NO）=2v正（O2）

C．單位時間內生成amol的O2,同時生成2amolNO2      D．容器內密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

[化學—物質結構與性質]（13分）

Ⅰ．現(xiàn)今運動場館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵作為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。

已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是 （填字母序號）。

a．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 b．第一電離能：As＞Ga

c．電負性：As＞Ga d．砷化鎵晶體中含有配位鍵

e．GaP與GaAs互為等電子體

（2）AsH3空間構型為__ __；砷化鎵可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃時制得，(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 。

Ⅱ． 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（3）Cu的價電子排布式為__________；請解釋金屬銅能導電的原因 。

（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4 晶體，晶體中

含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有 和 。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．試劑1可以選用石灰乳

B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（26分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；

（2）鋅極為________極，電極反應式為 ；

銅極為________極，電極反應式為 ；

石墨棒C1為______極，電極反應式為 ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 ；

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量變化_________（變大、不變或變�。┝薩_______g，CuSO4溶液的質量_________（增加、不變或減少）_________g。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）

A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中有CaF2沉淀產生 D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

 

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