7．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol CH3+（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9NA
B．7.2g C5H12含有的C-C鍵的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓條件下，14 g N2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．2mol H2O2完全分解生成1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

分析 A、1 mol CH3+（甲基碳正離子）含8mol電子；
B、求出C5H12的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molC5H12中含4molC-C鍵來分析；
C、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA來計(jì)算；
D、根據(jù) H2O2的分解反應(yīng)可知，2molH2O2轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A、CH3+是陽離子，1 mol CH3+（甲基碳正離子）含8mol電子，即含8NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、7.2gC5H12的物質(zhì)的量n=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而1molC5H12中含4molC-C鍵，故0.1mol戊烷中含0.4molC-C鍵，故B錯(cuò)誤；
C、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故C正確；
D、根據(jù)雙氧水的分解反應(yīng)是歧化反應(yīng)，2molH2O2分解時(shí)生成1mol氧氣，但轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．pH=6的溶液B．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
C．遇酚酞顯無色的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）①根據(jù)圖1示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

②根據(jù)圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
△H=+41kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
（3）圖3是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為O、Si（填元素符號(hào)）．
（2）將CrCl3•6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是A、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是如果Cr3+采取sp3雜化，則只有4個(gè)成鍵軌道，無法形成6個(gè)配位鍵．
（3）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是C．
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（4）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．則硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．
（5）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖3所示．  則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．若鐵原子的半徑為r pm，寫出該堆積方式的空間利用率的表達(dá)式（不要求算出結(jié)果）$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一瓶白色固體，取0.271g放入試管中加熱，固體逐漸減少直至完全消失，試管口有大量水珠生成：取相同質(zhì)量這種固體跟過量的堿石灰共熱，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反應(yīng)；另取同樣的質(zhì)量的固體跟過量的稀硫酸作用，生成的氣體全部通入石灰水中，得0.30g白色沉淀．
（1）該白色固體中所含陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比是多少？
（2）這瓶白色固體由哪些物質(zhì)組成？0.271g樣品中各組分的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．利用圖1裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B．用圖2可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S
C．用圖3所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．用圖4所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在含有AlO2-的溶液中，下列離子可以大量共存的是（　　）
A．CO32-、OH-、Cl-、NH4+B．Na+、K+、HSO3-、Cl-．
C．K+、Na+、S2-、NO3-．D．Na+、Al3+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是
2H2SO3+O2═2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染餅變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：
①SO2+2CO═2CO2+$\frac{1}{x}$Sx；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO2═2CO2+$\frac{3}{x}$Sx．
化合物COS中，C元素的化合價(jià)為+4，反應(yīng)③中，每消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移電子4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．填寫下表：
物質(zhì)的質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol微 粒/個(gè)
280g 鐵原子 
5		 
5NA
3.4g氫氧根離子 
0.2		 
0.2NA
 
196		2mol硫酸分子 
2NA
 
19.2		0.8mol鎂原子 
0.8NA
 
16		 
0.5		3.01×1023個(gè)氧分子
 
180		 
10		6.02×1024個(gè)銨根離子

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