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18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．此過程中銅被腐蝕
B．此過程中電子從Cu移向Fe
C．鐵鉚釘表面發(fā)生的電極反應為Fe-3e-═Fe3+
D．在金屬表面刷上一層油漆，能延緩鐵鉚釘的腐蝕

分析 鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中的腐蝕就屬于吸氧腐蝕，其電極反應如下：負極（Fe）：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極（C）：2H2O+O2+4e-=4OH- 總反應方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

解答 解：A、因鐵比銅活潑，所以在腐蝕過程中鐵失電子被氧化腐蝕，故A錯誤；
B、在原電池中，電子流動方向是由負極鐵流向正極銅，故B錯誤；
C、鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤．
D、在金屬表面刷上油漆后，能隔絕空氣和水，故能延緩鉚釘的腐蝕，故D正確．
故選D．

點評 本題考察了鋼鐵的吸氧腐蝕原理．要注意，在鋼鐵腐蝕中，鐵失電子變成亞鐵離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某學生設計了如圖所示的裝置（框內部分未畫出），在裝置內起初發(fā)生的反應為Cu+H2SO4═
H2↑+CuSO4（未注明反應條件），試回答：
（1）該裝置的名稱是電解池（填“電解池”或“原電池”）；
（2）A、B中至少有一種是金屬銅（填名稱），接電源的正極（填“正極”或“負極”）；
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式為2H++2e-=H2↑；
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的pH=13（室溫下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數目為0.001NA
B．常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數目為2NA
C．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數小于0.1 NA
D．在高溫高壓下，28gN2和6g H2充分反應生成NH3的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下22.4LNH3中含有的分子總數小于NA
B．1molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目為NA
C．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA
D．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子總數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．鹵族元素隨核電荷數的增加，下列敘述正確的是（　�。�
A．單質的顏色逐漸加深B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．單質的熔點逐漸升高D．單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．構成分子晶體的粒子中一定含有共價鍵
B．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵
D．在原子晶體中不可能存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol/L溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、NO3-、I-D．Al3+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+4種陽離子．甲、乙、丙3位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下．

下列判斷正確的是（　　）
A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅
B．乙方案中加過量鐵粉可以將4種陽離子全部還原
C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解4種反應類型
D．丙方案會產生環(huán)境污染

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