Question

一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是

A．加入的堿過量

B．生成的鹽發(fā)生水解

C．反應(yīng)后溶液中c(A－) = c(M＋)

D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、溶液顯中性，說明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，若為強堿，則酸堿恰好完全反應(yīng)，若堿為弱堿，反應(yīng)生成的鹽能水解顯酸性，堿過量溶液才能是中性，所以加入的堿不一定過量，不選A；B、若為強堿，則生成的鹽不水解，不選B；C、根據(jù)電荷守恒，c(A－) + c(OH－) = c(H＋)+ c(M＋),因為c(OH－) = c(H＋)，所以可以推出c(A－) = c(M＋)，所以選C；D、沒有說明堿是強堿或弱堿，所以酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，不選D。

考點：酸堿混合后溶液的酸堿性。