13．下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與NaHSO4B．Ba（OH）2與H2SO4
C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2與NaOH

分析 A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O；
B．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)；
C．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D．氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．

解答 解：A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示，故B正確；
C．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同不能用同一個(gè)反應(yīng)表示，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：?
0246810
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：?
（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時(shí)四氧化二氮的濃度c1=0.070mol/L，在0～2min時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）．
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.36
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.200mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．礦泉水B．蒸餾水C．自來(lái)水D．雨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤(pán)天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.6ml．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）BEFGH
20090204
（2）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是C
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線(xiàn)相切
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線(xiàn)
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是ACD
A．定容時(shí)俯視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加入蒸餾水至與刻度線(xiàn)相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
C．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）．
計(jì)算：
（1）混合溶液的pH．
（2）混合后溶液中的Ag+濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液1×10-9mol/L；NH4Cl溶液1×10-5mol/L．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（6）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．加入0.1mol MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間為1min．
（3）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時(shí)間為2min．
（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小．
（6）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度0.107mol•L-1．
（7）求反應(yīng)到2min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.084%．

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