【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鐵在元素周期表中的位置_________。

(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________(填離子符號(hào))。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)。

(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm(只寫計(jì)算式)。

【答案】 第四周期第 分子晶體 5 金屬鍵 Fe2+ sp雜化 N>O>C [Ar]3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s1 12 CuCl

【解析】(1)本題考查元素在周期表的位置,鐵位于第四周期VIII;(2)考查晶體類型的判斷、化學(xué)鍵類型,Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低,易溶于非極性溶劑,這是分子晶體的特點(diǎn),因此Fe(CO)n屬于分子晶體,中心原子為Fe,鐵位于VIII族,價(jià)電子包括最外層和次外層的d能級(jí),因此價(jià)電子數(shù)為8,COC提供2個(gè)孤電子對(duì)與鐵構(gòu)成配位鍵,因此有8+2n=18,即n=5,根據(jù)反應(yīng)方程式,斷裂的是配位鍵,生成物生成了Fe單質(zhì),即生成了金屬鍵;(3)本題考查配位化合物、雜化類型、第一電離能規(guī)律,K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Fe2+的存在,CN中碳原子與N形成1個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(4+1-3)/2=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù),即雜化類型為sp,同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIA、VA>VIA,因此C、N、O的第一電離能的順序是N>O>C;(4)考查電子排布式的書寫和晶胞,銅位于第四周期IB族,因此核外電子排布式是[Ar]3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s1,距離最近的銅原子在面上,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12(上層4個(gè)、同層4個(gè)、下層4個(gè));(5)本題考查晶胞的結(jié)構(gòu),①根據(jù)M的外圍電子排布式,推出M為Cl,白球位于頂點(diǎn)和面心,因此白球的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,黑球位于體心,有4個(gè),因此化學(xué)式為CuCl;②銅原子和Cl原子最近的距離是體對(duì)角線的1/4,令晶胞的邊長(zhǎng)為apm,晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(a×1010)3cm3,根據(jù)密度的定義推出a=,即最近的距離為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. KL、M 中沸點(diǎn)最高的是M

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a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO

B

CO2

4molL1NaOH溶液

C

Cl2

飽和NaCl溶液

D

NH3

熱的濃的NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v (PCl3)=0.0032 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的H0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl50.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前v ()v ()

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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A. 從溴水中提取溴可通過(guò)加入乙醇萃取

B. 蒸餾時(shí)為了提高冷凝效果,從冷凝管的上口通入冷水效果更好

C. 分液時(shí),分液漏斗中下層液體流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞,再把上層液體從上口倒出

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(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________________。

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含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

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(5)已知:(R代表烴基,R'代表烴基或H)

請(qǐng)寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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