【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

元素

元素特征信息

A

其單質是密度最小的物質。

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C___________，E______________

（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________________

（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）____________________

（4）寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：__________________________

【答案】鈉 氯 O2－>Na＋>Al3＋ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質是密度最小的物質，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B為氧元素；B為氧元素，B的陰離子為O2－，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為鋁元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為氯元素。

（1）元素的名稱：C為鈉，E為氯；故答案為：鈉；氯；

（2）H、O、Na組成的化合物M為NaOH，其電子式為，

故答案為：；

（3）B、C、D的簡單離子為O2－、Na＋、Al3＋，電子層結構相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，半徑由大到小的順序是（用化學式表示）O2－>Na＋>Al3＋；故答案為：O2－>Na＋>Al3＋；

（4）A、B、C形成的化合物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B. 點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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（1）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，使海水分解。太陽光分解海水時，光能轉化為________能，水分解時斷裂的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”）

（2）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。若斷開1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關系正確的是____________

A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3

C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

（3）下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B.SO3+H2O＝H2SO4

C.C+H2OCO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O

（4）美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。

①電極a為原電池的________（填“正極”或“負極”），該極的電極反應式為______________________；電極b上發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。

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(2)現(xiàn)有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl，其中：

①有_________種元素；

②__________之間互稱同位素。

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請回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E_________，原因是__________。

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溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達到平衡后，B的轉化率為50%

B. 增大壓強，正、逆反應速率均加快

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