Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M===N

B.t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

Answer 1

D

解析:

改變外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，可用各種圖象來(lái)表示，解答圖象題目的方法思路是：

(1)看懂圖象：一看面(即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo))，二看線(即看線的走向、變化的趨勢(shì))，三看點(diǎn)(即看線是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn))，四看要不要作輔助線(如等溫線、等壓線)，五看定量圖象中有關(guān)量的多少。

(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且熟練準(zhǔn)確。

(3)作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。

分析本題圖象可知，反應(yīng)開(kāi)始到時(shí)間t₃時(shí)建立化學(xué)平衡。N的變化為8 mol－2 mol=6 mol；M的變化為：5 mol－2 mol=3 mol。因此反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM或M2N。t₂時(shí)，M和N的物質(zhì)的量相等(反應(yīng)在同一容器中進(jìn)行，也可理解為濃度相等)，但正、逆反應(yīng)速率并不相等，因?yàn)閺膱D中可以看出，反應(yīng)并未達(dá)到平衡。t₃時(shí)，已達(dá)到平衡。此時(shí)的正、逆反應(yīng)速率相等。t₁時(shí)，N和M的物質(zhì)的量分別為6 mol 和3 mol，故N的濃度是M的2倍。