用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA
B、17.55g NaCl中含有Na+數(shù)目為0.25 NA
C、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NA
D、1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=c?V，必須告訴溶液的體積，才能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)氯化鈉的摩爾質(zhì)量計(jì)算出其物質(zhì)的量，再計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)電子守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)銨離子含有的電子數(shù)的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、題中沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、17.55g氯化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，含有鈉離子0.3mol，含有Na+數(shù)目為0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，生成氫分子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、1mol銨離子含有10mol電子，含有電子數(shù)為10NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意必須告訴溶液的體積和濃度，才能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染和水污染的日趨嚴(yán)重，國家將二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活廢水的處理作為環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
△H=
 
．
②在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖一所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
；

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生圖一所示的變化，則改變的條件可能是
 
；（填字母）
a．加入催化劑       b．降低溫度
c．縮小容器體積     d．增加CO2的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖二所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．
（3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加44g．求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比？（必須寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解．除去這些雜質(zhì)時(shí)，不應(yīng)選用的試劑是
 
（填序號(hào)）．
a．BaCl2　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaOH 　　　　 d．鹽酸　　　　　 e．KOH
（2）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解后，溶液在常溫下的pH約為
 
（忽略體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子中原子（或原子團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變．下列敘述能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不行
B、丙烷分子中氫和乙烷分子中的氫都易被鹵原子取代
C、乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
D、等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的O2和N2
C、同體積、同密度的C2H4和CO
D、同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.05mol金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為（　�。�
A、0.8gB、0.5g
C、0.05gD、0.025g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰．
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是
 

（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是
 
．
（3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式
 
．
（5）與C互為同異構(gòu)體，且屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
． 
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①晶體中每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著
 
_個(gè)Na+．
②晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有
 
個(gè)．
③每個(gè)晶胞中有
 
個(gè)NaCl．
（2）圖2是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問題：
s電子的原子軌道呈
 
形；p電子的原子軌道呈
 
形，每個(gè)p能級(jí)有
 
個(gè)原子軌道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．
（1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來（余下的必須屬于同類），并說明理由．
物質(zhì)組 不屬于同類的物質(zhì) 理由
①M(fèi)gO、CuO、CaO、Al2O3
 
 
②CO、CO2、SO2、Mn2O7
 
 
③HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
 
 
（2）請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?br />②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；
⑦碘水和酒精的混合物．
屬于濁液的是：
 
（填序號(hào)，下同）；屬于溶液的是：
 
；屬于膠體的是：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案