18．不能用來鑒別乙醛、乙酸的試劑是（　�。�
A．水B．石蕊試液
C．銀氨溶液D．新制的氫氧化銅溶液

分析 乙醛含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液、銀氨溶液等發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有羧基，具有酸性，根據(jù)性質(zhì)的異同鑒別．

解答 解：A．二者都易溶于水，沒有明顯不同現(xiàn)象，不能鑒別，故A選；
B．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊變紅，可鑒別，故B不選；
C．乙醛含有醛基，與銀氨溶液反應有銀鏡現(xiàn)象生成，而乙酸不反應，可以鑒別，故C不選；
D．乙醛含有醛基，與新制氫氧化銅濁液有磚紅色沉淀生成，乙酸能與氫氧化銅反應生成鹽，溶液呈藍色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（　　）
A．明礬作凈水劑B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑D．活性炭作吸附劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是一種高效、環(huán)保的新型電池，裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽，電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C $?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法錯誤的是（　　）
A．裝置中的聚合物隔膜應為陽離子交換膜
B．充電時，Li+遷移方向為由右向左
C．充電時，LiFePO4中的鐵元素被氧化
D．放電時，正極的電極反應式為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．2 molSO2與3 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA
B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA
D．標準狀況下，2.24 L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．適當升高溫度能促進FeCl3水解
B．加水稀釋能促進其水解，并提高Fe（OH）3的濃度
C．加少量濃鹽酸能促進FeCl3水解
D．保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?Z（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間/minn（X）/moln（Y）/mol
02.002.40
101.00
300.40
下列說法正確的是（　�。�
A．前10 min內(nèi)反應的平均速率為v（Z）=0.10 mol•L-1•min-1
B．溫度為200℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c（X）＜1mol/L
D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅．
Ⅰ．制取氧化鋅主要工藝如圖1：

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）為了加快反應，“酸溶”需要適當加熱，但溫度不宜太高，原因是減少鹽酸揮發(fā)．
（2）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程圖中，為了降低溶液的酸度，調(diào)節(jié)pH范圍為3.2≤PH＜5.2；若試劑X為Zn2（OH）2CO3，加入X除雜質(zhì)的離子方程式為3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，當pH=3時，溶液中c（Fe3+）為4.0×10-5．從ZnCl2溶液中提取無水ZnCl2的方法是在氯化氫氣體，蒸干氯化鋅溶液并加熱至失去結(jié)晶水．
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后電解浸取液．
（5）如圖2，煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．
（6）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為O2；陰極的電極反應為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應
B．硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C．乙炔和乙醛均可作為合成聚合物的單體
D．淀粉和油脂都是能夠發(fā)生水解反應的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示．反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　　）
A．t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1-6e-+3H2O═A12O3+6H+
B．t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應
C．t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變
D．燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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