Question

部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸	HF	HClO	H2CO3
電離常數(shù) 25℃	3.53×10-4	2.95×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₂^2-
• B、等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO₃ 和 NaClO 的混合溶液中，c（HCO3-）＜c（ClO^-）
• C、等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO₃ 溶液和 Na₂CO₃ 溶液中離子數(shù)目一定不相同
• D、等物質(zhì)的量濃度的 NaF 和 NaClO 溶液中所含離子總濃度前者大于后者

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、化學反應(yīng)符合強酸制弱酸的規(guī)律；
B、根據(jù)越弱越水解規(guī)律確定離子濃度的大��；
C、根據(jù)水解原理來確定離子數(shù)目的大小關(guān)系；
D、根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液的酸性強弱來確定溶液中所含離子總濃度的大�。�

解答： 解：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，次氯酸可以和碳酸根離子反應(yīng)得到次氯酸跟和碳酸氫根離子，故A錯誤；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃ 和 NaClO 的混合溶液中，次氯酸根離子的水解程度大，所以c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），故B錯誤；
C、等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO₃ 溶液和 Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根，但是離子數(shù)目減小的多，同時生成的離子數(shù)目增加的也多，有可能相等，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量濃度的 NaF和NaClO溶液中陰離子的總濃度都等于鈉離子和氫離子的濃度和，鈉離子濃度相等，酸性HF強于HClO，所以次氯酸鈉的堿性強，氫離子濃度小，故所含離子總濃度前者大于后者，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的應(yīng)用知識，綜合性強，難度中等．