Question

3．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO₂可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應的方程式為2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O
（2）隨著SO₂的吸收，吸收液中的NH₄ HSO₃濃度達到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO₂循環(huán)使用，同時生成另一種副產物（NH₄）₂SO₄（填化學式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO₂可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO₂反應的化學方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為 0.25g•L^-l．如圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO₂進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與B中H₂O₂完全反應，其化學方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
③除去B中過量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO₂含量為：0.24g/L．

Answer 1

分析 （1）氨氣、二氧化硫和水反應生成亞硫酸銨，結合原子守恒配平書寫化學方程式；
（2）尾氣中的SO₂用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO₂，反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應生成硫酸銨、二氧化硫和水；
（3）氯氣、水、SO₂反應生成硫酸和鹽酸；
（4）①為了充分冷卻氣體，應該下口進水；
②二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應生成硫酸，據此寫出反應的化學方程式；
③根據關系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量．

解答 解：（1）氨氣、二氧化硫和水反生成亞硫酸銨，結合原子守恒配平書寫化學方程式為：2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O；
（2）尾氣中的SO₂用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO₂，化學方程式為：SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃；當吸收液中NH₄HSO₃達到一定濃度后，再與硫酸反應，放出的SO₂可循環(huán)利用，生成的（NH₄）₂SO₄可作化肥，化學方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；
（3）SO₂可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO₂反應的化學方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）①根據儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b，
故答案為：b；
②雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
③根據2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的質量為：$\frac{1}{2}$×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：$\frac{0.72g}{0.3L}$=0.24g/L，
故答案為：0.24．

點評 本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力