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下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
分類 名稱（或俗名） 化學式
A 堿性氧化物 氧化碳 FeO
B 酸性氧化物 一氧化碳 CO
C 酸 亞硫酸 H2S
D 鹽 純堿 Na2CO3
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：A．能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
B．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
C．酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；
D．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，Na2CO3為鹽．
解答： 解：A．氧化鐵是堿性氧化物，化學式為Fe2O3，故A錯誤；
B．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．亞硫酸是酸，但亞硫酸的化學式為H2SO3，不是H2S，故C錯誤；
D．純堿為碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，化學式為Na2CO3，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查物質的分類，明確物質的組成和性質是解答物質分類的關鍵，并熟悉物質的俗名來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I-、Br-的還原性由強到弱排列順序為
 
．
（2）當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：
 
．
（3）原混合溶液中FeBr2的物質的量為
 
．
（4）原溶液中：c （Fe2+）：c （I-）：c （Br-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廠每天產生600m3含氨的廢水（NH3的濃度為153mg/L，廢氨水的密度為1g/cm3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg/L．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應如下：
4NH3+5O
一定條件
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（1）該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質的量是多少？
（2）加熱后的廢水中NH3的物質的量濃度是多少？
（3）若氧化過程中90% NH3轉化為硝酸，則該廠每天可生產硝酸多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于還原反應的是（　　）
A、Cl-→Cl2
B、FeCl2→FeCl3
C、C→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mL甲醛（HCHO）蒸氣溶于12mL冰醋酸中，再加入lg果糖和12g葡萄糖，所得混合物中碳元素的質量百分含量是（　�。�
A、40%B、44%
C、55%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向一份中加銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中加鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A、混合酸中NO的物質的量為0.2 mol
B、OA段產生的是NO，BC段產生氫氣
C、溶液中最終溶質為FeSO4
D、c（H2SO4）為4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將O2、CH4、Na2O2 放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引燃，充分反應后，容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出．則O2、CH4、Na2O2的物質的量之比與反應后容器內固體的成分為（　�。�
A、1：2：6；Na2CO3和NaHCO3
B、2：1：4；Na2CO3
C、1：2：6；  Na2CO3和NaOH
D、2：1：4； Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需儀器有
 
；若實驗操作中某同學在加蒸餾水至刻度線時仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度
 
 （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據化學反應2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，某課外小組利用圖裝置測定Cu的相對原子質量．（圖中夾持、固定裝置已略去）

回答下列問題：
（1）實驗步驟
①按圖連接好裝置并檢驗氣密性．
②稱取CuO粉末m1g置于硬質玻璃管內的石棉絨上，裝有堿石灰的裝置D的質量為m2g，其它裝置按圖所示裝好藥品．
③打開分液漏斗旋塞，點燃酒精燈．
④當觀察到裝置C中出現
 
現象時，熄滅酒精燈，幾分鐘后，再關閉分液漏斗旋塞．
⑤反應結束后測得裝置D的總質量為m3g．
（2）問題與討論
①裝置E的作用
 

②Cu的相對原子質量（用含m1、m2、m3的代數式表示）
 
．
③如果去掉B裝置，則測定結果將
 
（填“偏大”、“不變”、“偏小”）
（3）實驗反思
課外小組同學認為裝置C中CuO粉末是否完全反應是實驗的關鍵．實驗結束后，請設計一種實驗方案，用化學方法證明CuO粉末已完全反應：
 
．

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