【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)

C. 測定氫氧化鈉的熔點時，可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱

D. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得和

【答案】B

【解析】

A項，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧化碳，故A項錯誤；

B項，二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，將二氧化碳用于制造全降解塑料，可以有效減少環(huán)境中的二氧化碳，從而減緩溫室效應(yīng)，故B項正確；

C項，石英坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故C項錯誤；

D項，要從海水中提取鎂和溴，需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。

(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。

(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是___________(填名稱)。

②M中含有_________(填標(biāo)號)。

A π鍵 B σ鍵

C 離子鍵 D 配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號)。

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________，氮化鐵晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：

氫化反應(yīng)：，

副反應(yīng)：，

解聚反應(yīng)：，

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：

①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_________。

②最佳的反應(yīng)時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有____（寫一條即可）。

③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____（填標(biāo)號）。

A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產(chǎn)物 D．適當(dāng)提高溫度

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O

②

(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。

(2)②、③的反應(yīng)類型分別為_______。

(3)物質(zhì)H中官能團的名稱是_____；物質(zhì)J的化學(xué)式是______。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。

(5)寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

ⅰ.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ⅱ.含碳碳叁鍵（不考慮“”結(jié)構(gòu)）；ⅲ.苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。

(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______（無機試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＞0

B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實是（ ）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷

④苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等

⑤鄰二氯苯()只有一種

⑥間二氯苯()只有一種

A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強的是(　　)

A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液

C. 0.5 L 0.15 mol/L鹽酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：

①接_______________________________________________________

（2）燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是__________________________________________________。

（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________。

（5）這套實驗裝置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

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