7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．氫氧化鐵膠體不是沉淀；
B．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆；
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH ）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，生產(chǎn)硫酸鋇和偏鋁酸鉀．

解答 解：A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+，故A錯誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是 解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項D為易錯選項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時：電子流動方向由A經(jīng)導線流向B
B．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．放電時：當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4 0.4mol
D．放電時：外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1 kJ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml   0.25mol/L HCl溶液
C．50ml  1mol/L  NaCl溶液D．200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
進行噴泉實驗		B．
加熱熔融（NaOH）
C．
驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱		D．
除去CO2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺（NH2 Cl）
（1）一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，電子式為．
（2）若把氨基換成乙基，則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于鹵代烴類有機物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應，而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解，并用于自來水消毒．則兩種物質(zhì)水解的方程式分別為CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
（3）若由A通過反應，最終可以制得乙酸乙酯，反應過程中可能涉及到的反應類型有B（用A、B…等表示）．①取代 ②加成 ③氧化 ④脫水 ⑤酯化
A．①⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知 HCN 的電離常數(shù) K=6.2×10-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（CN-）＞c（Na+）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．
請回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
①CSO的電子式：    
②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實驗式：CH2O          
⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．
A．③⑤⑥⑦B．②③④⑥C．①④⑤D．全部正確

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