15．如圖（Ⅰ）表示反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H．在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關系．圖（Ⅱ）表示在一定條件下達到平衡后，t時刻改變壓強，重新建立平衡的反應過程．由此可判斷該反應中（　　）
A．m+n＞p+q，△H＜0B．m+n＞p+q，△H＞0C．m+n＜p+q，△H＞0D．m+n＜p+q，△H＜0

分析 根據(jù)圖1可知，在最高點之前是建立平衡的曲線，在最高點之后是平衡受溫度影響的曲線，可以看出，溫度越高C的質量分數(shù)越小，說明平衡逆向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，在圖2中，t時刻（溫度不變）正逆反應速率都同時突然增大，所以改變影響平衡的條件應該是增大壓強，而此時逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，由此可確定該反應的正反應是氣體體積增大的反應，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)圖1可知，在最高點之前是建立平衡的曲線，在最高點之后是平衡受溫度影響的曲線，可以看出，溫度越高C的質量分數(shù)越小，說明平衡逆向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，即△H＜0，在圖2中，t時刻（溫度不變）正逆反應速率都同時突然增大，所以改變影響平衡的條件應該是增大壓強，而此時逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，由此可確定該反應的正反應是氣體體積增大的反應，即m+n＜p+q，
故選D．

點評 本題主要考查了影響平衡移動的因素，中等難度，解題的關鍵在于正確理解圖象的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．
已知：
①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為2.24L．
（4）D裝置中發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++H2O．
（5）將11.7g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2		B．
除去Cl2中的HCl
C．
實驗室制氨氣		D．
排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質按照單質、化合物、混合物順序排列，其中物質類型排列順序正確的是（　　）
A．氯水、氯化鉀、膽礬
B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水
C．氮氣、凈化后的空氣、氧化鎂
D．白鱗、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某液體化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒：X2Y4�。╨）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后測得生成物體積為11.2L（標準狀況下，下同），密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應前O2的體積為11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一點）是反應生成的產(chǎn)物無污染．
（2）X2的摩爾質量為28g/mol；Y元素的名稱是氫．
（3）X2Y4中X元素的化合價為-2；若反應生成0.1molX2，則轉移0.4mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在Al（NO3）3和NaHSO4的混合溶液，能夠大量共存的粒子組是（　�。�
A．Ba2+、OH-、Mg2+、Cl-B．Fe2+、SO32-、Cu2+、AlO2-
C．HCO3-、I-、Cl-、Cu2+D．Fe3+、Cu2+、Cl-、H+、

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化鎂MgO2易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中�；煊猩倭縈gO，實驗室可通過多種方案測定樣品過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解），MgO2的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用有兩個：
一：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
二：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取mg樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到ng固體．
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少應調至11．方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表達式表示）．
方案II：稱取0.56g樣品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液．
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的體積至少為200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑，樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為0.005V（用含V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室常用硫酸來制取氣體，試填出硫酸在這些反應中表現(xiàn)出的性質：
（1）用濃硫酸和NaCl反應制取HCl難揮發(fā)性；
（2）用稀硫酸和Zn反應制取H2酸性，酸的氧化性；
（3）用Cu與濃硫酸加熱反應制取二氧化硫酸性、強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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