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下列敘述正確的是

A．NaHCO3與石灰水反應,當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1時,溶液中無HCO3-

B．CO2通入石灰水中,當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時,能得到澄清溶液

C．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

D

【解析】

試題分析：1mol氫氧化鈣能與2mol碳酸氫根離子反應，故剩余1mol碳酸氫根離子，故溶液中剩余碳酸氫根離子，A錯誤；,當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，兩者恰好反應生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；等物質的量的氫氧化鋇和硫酸氫銨，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4↓+H2O+NH3H2O，故C錯誤；碳酸氫鈉溶液少量，故碳酸氫根離子的物質的量為“1”，D正確，答案選D.

考點：離子反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高二上學期期末化學理科試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞

（B）用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管2－3次

（C）把盛有標準溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標準溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm

（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下各空：

（1）正確操作的順序是B→_____→_____→_____→A→F；

（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________ mol/L。(保留小數(shù)點后4位)

（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結果偏高的是： 。

A．配制標準溶液時稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省師大一附高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度不等的兩種硫酸等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合時，質量分數(shù)則為b%；濃度不同的兩種乙醇溶液等質量混合后，其質量分數(shù)也為a%，而等體積混合時，質量分數(shù)則為c%，那么a、b、c數(shù)值關系為

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標況)。

（1）稀鹽酸物質的量濃度為___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為___________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，化學方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）反應產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，不斷用電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生。下列敘述正確的是

A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1 B．殘留物只有Na2CO3

C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1 D．殘留物只有Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價

B．P2O5是P被還原后所得的產物

C．該反應被還原與被氧化物質的物質的量之比為5∶6

D．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012 kg C?12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)(即無3價鐵)。若用足量CO在高溫下還原同質量的此混合物，能得到鐵的質量是

A、11．2g B、5．6g C、2．8g D、無法計算

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

（2）用離子方程表達下列反應:

①中生成氣體A:___________ 。②中生成溶液H:____________ 。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0 ml時開始產生沉淀，55 ml時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為___________mol/L、c（Fe3+）為___________mol/L、c（Cl-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

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