Question

下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH₃COOH  ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa  ⑥NH₄Cl  ⑦C₂H₅OH    ⑧SO₂

（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有      （填序號）。

（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =           。

（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                   。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：                      

①由圖中信息可知HA為_______酸

（填“強”或“弱”）。

②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先      后     （填“增大”、“減小”或“不變”）

③K點對應(yīng)的溶液中， c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

（5）在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L^－1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu²⁺)：c(Fe³⁺)

=            。

（已知25℃時Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38, Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20）

（6）25℃時，將bmol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L^－1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b = 2×10^－5 mol·L^－1）

Answer 1

（1）③④、②④⑤    （2） 12 、   1×10^—3 mol／L     

（3）CH₃COO‾ + H₂O  CH₃COOH + OH‾、

c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾）＞c（OH^—）＞c（H⁺）                      

（4）①  強        ②增大  減小     ③ 0.01

（5）Fe(OH)₃　    5.5×10¹⁴   （6）b/200a