足量草酸與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：草酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成草酸鉀和水，草酸為弱電解質(zhì)．
解答： 解：草酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成草酸鉀和水，離子方程式：C2H2O4+2OH-=C2O22-+2H2O；
故答案為：C2H2O4+2OH-=C2O22-+2H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意草酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、MnO2為該電池的負(fù)極
C、正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
D、該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　�。�
A、MgBr2
B、Na2S
C、CCl4
D、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國科學(xué)院大連物理研究所的“甲醇制取低碳烯烴（DMTO）技術(shù)”獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)，該技術(shù)是先由煤氣化制取合成氣，再由合成氣制取甲醇．
（1）煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
 
kJ?mol-1；
（2）以投料比
n(H2)
n(CO)
=2制取甲醇，發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示：
①△H
 
0，P1
 
P2，（填“＞”或“＜”）
②5MPa、200℃時(shí)，M點(diǎn)的V正
 
（填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
③N點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④若提高起始時(shí)的投料比[
n(H2)
n(CO)
]，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填”增大““減小”或“不變”）．
⑤實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用的條件為5MPa和230～270℃，由下表可知其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
方法催化劑條件備注特點(diǎn)
壓力/MPa溫度/℃
高壓法ZnO-Cr2O3
二元催化劑		25-30380-4001924年工業(yè)化（1）催化劑不易中毒，再生困難
（2）副反應(yīng)多
低壓法CuO-ZnO-Al2O3
三元催化劑		5230-2701966年工業(yè)化（1）催化劑易中毒，再生容易
（2）副反應(yīng)少
（3）對(duì)于甲醇制乙烯的反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（任寫兩條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅（含有Fe2+、AsO33-、Ca2+等雜質(zhì)）提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程．

已知：
①Fe3+Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4；
②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為
 
 Kg．
（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①
 
②AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 ③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
（3）若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是
 
；
氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過
 
mol?L-1．
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有
 
，操作I為
 

（5）利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：則該固體混合物中（　　）
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
A、肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
B、一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4
C、一定有Na2CO3，可能有NaCl
D、可能有CaCl2，一定沒有CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO3
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，只有一種的是（　�。�
A、在濃硫酸存在下發(fā)生脫水反應(yīng)
B、在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)
C、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D、CH3-CH═CH2與氯化氫加成

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