對四種無色溶液所含的離子進行檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是（    ）

A.K+、Na+、Cl-、

B.Cu2+、、OH-、

C.Na+、OH-、Cl-、Br-

D.、K+、、Na+

解析：同一溶液中的離子必須相互不反應才能共存。B選項中的Cu2+顯藍色，且Cu2+與OH-、OH-與均能反應而不能共存，B的檢測結(jié)果明顯錯誤。

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
 
；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為探究鋁與飽和氯化銅溶液的反應，設計實驗探究方案如下：
（一）實驗用品：純鋁片、飽和氯化銅溶液
（二）實驗記錄：
1．將鋁片放入飽和氯化銅溶液中，反應較快，浸在溶液中的鋁片表面迅速生成蓬松的紅色固體，同時在液面處的鋁片以及有液體飛濺到上部的鋁片表面有黑色物質(zhì)生成．2．有大量氣泡產(chǎn)生，在一段時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡越來越快，將其收集并點燃發(fā)出爆鳴聲．3．有少量藍色懸濁液產(chǎn)生．
（三）背景資料：納米銅粉呈紫色至黑色
（四）請你根據(jù)所學知識參與并完成該實驗的以下探究、拓展及應用：
（1）在一段時間內(nèi)氣泡產(chǎn)生越來越快的主要原因是：
 
（填寫一個即可）．
（2）該實驗中有少量藍色懸濁液和大量氣體生成的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）該小組設計實驗對反應進行一段時間后的混合液體進行分離、提純，以得到純凈的AlCl3和CuCl2．實驗步驟如圖：
精英家教網(wǎng)
請你完成：
1）在①、②、③中進行的實驗操作均相同，其名稱是
 
．
2）操作②中生成無色溶液的化學方程式為
 
．
3）以下是操作④、⑤制取無水AlCl3和CuCl2固體的部分裝置（鐵架臺、加熱裝置等已略去）
i．該裝置如下圖，裝置a由
 
、圓底燒瓶、雙孔塞和導管組成．
精英家教網(wǎng)
ii．無水AlCl3和CuCl2是在裝置c中制得的，但需在氯化氫存在的條件下進行該操作，目的是
 
．
（4）請你選用中學化學中常用藥品（試劑），填寫下表，完成該小組探究反應過程中鋁表面的黑色物質(zhì)的實驗方案．（提示：該小組同學猜想可能是Cu或CuO或兩種混合物）
預設驗證方法 猜想的現(xiàn)象 結(jié)論
取適量覆蓋有黑色物質(zhì)的鋁片于試管中，
 
 
 黑色物質(zhì)含銅，可能是納米銅

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三“聯(lián)測促改”活動理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在。

請回答下列問題：

（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是          。

（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是    。

（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是     。

①X的第一電離能在同族元素中最小

②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3 雜化

④W屬于d區(qū)的元素

（4） 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是                               。

（5）將Na2Y2與W2＋的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是                            。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；

（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。

a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2

c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。

a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 

c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

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