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13．下列說法正確的是（　�。�
A．重結晶是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使它們相互分離的方法
B．蒸餾時，如果溫度計水銀球的位置偏高，會導致得到的餾分的沸點偏低
C．在氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液，懸濁液溶解證明了氯化銨溶液水解呈酸性
D．用標準NaOH溶液滴定待測食醋溶液時，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏低

分析 A．物質的溶解度受溫度影響較大的混合物，可以通過重結晶法分離；
B．溫度計水銀球的位置偏高，導致得到的餾分的沸點偏高；
C．氫氧化鎂溶解的原因是銨根離子與氫氧化鎂電離出的氫氧根離子結合，促進了氫氧化鎂的電離；
D．錐形瓶不需要潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，導致讀出的標準液體積偏大．

解答 解：A．溫度影響溶解度，若被提純物的溶解度隨溫度變化大，適用重結晶法分離，所以重結晶是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使它們相互分離的方法，故A正確；
B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處，若溫度計水銀球的位置偏高，將收集到沸點較高的餾分，故B錯誤；
C．氫氧化鎂存在電離平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合，生成了弱電解質NH3•H2O，導致反應氫氧化鎂的溶解平衡右移，沉淀溶解，不是銨根離子水解的原因，故C錯誤；
D．用標準NaOH溶液滴定待測食醋溶液時，錐形瓶水洗后不需要用待測液潤洗，若堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，這樣讀出的標準液體積偏大，測定結果偏高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度不大，涉及重結晶、難溶物溶解平衡、中和滴定、蒸餾等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握中和滴定操作及其誤差分析方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)．
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產高錳酸鉀分為兩個步驟：
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應的化學方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在陽極區(qū)（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀．陰極反應的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（2）某研究小組用工業(yè)生產高錳酸鉀產生的廢渣--錳泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3），其流程如下：

①軋鋼廢酸中Fe2+的作用是將高價的錳元素還原成Mn2+．
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是過濾．
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是K+、Na+、NH4+．
④若固體C中不含CaCO3，則溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
[已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11，Ksp（CaCO3）=5×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物是（　　）
A．苯B．乙烯C．甲烷D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．CaH2的電子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的結構示意圖：

C．質子數為92、中子數為146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應．其中BAD結構簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式YCH3CH=CH2D．
（2）屬于加成反應的有（填數字序號）③．
（3）1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液完全反應．
（4）寫出方程式反應④．F+E．
（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為3種．
①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH3•H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e（OH）2受熱也易分解；
（2）濾液經處理可得到副產品（NH4）2SO4；
（3）實驗室測定高純超微細草酸鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟2：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液與其反應，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液進行反應，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質的量為0.0102mol；（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，其變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的工業(yè)來源石油裂解；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為；
（3）得到D的反應方程式2 CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2 ；
（4）F的結構簡式為；
（5）D的同分異構體的結構簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．3.0gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則加入的NaOH的濃度c（NaOH）為（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最�。籛的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構

C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

D. 等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應，前者產生的氫氣多

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