Question

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動；若加入少量水后，溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“無法確定”下同）；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值將

 

．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）

 

pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲

 

乙．
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）

 

V（乙）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
（1）如果加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向右移動；加水稀釋促進CH₃COOH電離；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，同pH、同體積的醋酸和鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸濃度大于強酸；
（3）加水稀釋促進醋酸電離，如稀釋后pH仍相等，則醋酸加水多；
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：（1）如果加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向右移動；加水稀釋促進CH₃COOH電離，平衡向右移動，但體積增大倍數(shù)大于氫離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)，氫離子濃度減小，溶液pH增大；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離，則

c(H+)

c(CH3COOH)

減小，
故答案為：向右；增大；減少；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，同pH、同體積的醋酸和鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸濃度大于強酸，所以pH（甲）小于pH（乙），故答案為：小于；
（3）加水稀釋促進醋酸電離，如稀釋后pH仍相等，則醋酸加水多，故答案為：大于；  
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和HCl中n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以消耗NaOH體積V（甲）大于V（乙），故答案為：大于．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點及混合溶液酸堿性即可解答，會利用平衡原理解答，題目難度不大．