下列說法符合事實的是（　　）
A、漂白精的有效成分是NaClO
B、碘化鉀的水溶液遇淀粉現(xiàn)藍色
C、硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中生成SO3
D、漂白精露置空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A、次氯酸鹽是漂粉精的有效成分；
B、碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色；
C、硫在空氣中、氧氣中燃燒生成的都是SO2；
D、漂白精露置空氣中變質(zhì)，先是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸，再是次氯酸分解的過程．
解答： 解：A、漂白精的有效成分是NaClO，故A正確；
B、碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，碘化鉀遇到淀粉不會變色，故B錯誤；
C、硫在空氣中、氧氣中燃燒生成的都是SO2，不會得到三氧化硫，故C錯誤；
D、漂白精露置空氣中變質(zhì)，先是次氯酸鹽和空氣成分之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，再是次氯酸分解的過程，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查學(xué)生鹵素單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體
 
g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL，物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補充水
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一位同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式，設(shè)計了如圖實驗：
【查閱資料】三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水．
取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實驗反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C裝置能不能與D裝置互換？
 
（填“能”或“不能”）．理由是
 
．
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為
 
（填序號）．
①讀數(shù)　②冷卻至室溫�、壅{(diào)平E、F裝置中的液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：
裝置CD
實驗前101.0g56.0g
實驗后106.4g69.2g
經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的實驗式為
 
．
②三聚氰胺分子式為
 
．
③若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯
①比較方法一和方法二，哪種方法更好？
 
，說明理由
 

②方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 

（2）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的
 
倍．
（3）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進行Cl-含量的測定（假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-），實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL．①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10 -3 mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知KSP（AgCl）=1.77×10 -10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
（4）ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：1
C、2：3：1
D、2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標．COD是把用強氧化劑（我國采用K2Cr2O7）處理一定量水樣時所消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg/L）．現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2小時．在指示劑存在下用0.100mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL．
（1）寫出K2Cr2O7與Fe（NH4）2（SO4）2在H2SO4存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（2）計算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量．
（3）計算在廢水水樣的COD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知圖中A為鐵，B、C為中學(xué)常見單質(zhì)；通常情況下，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

（1）寫出化學(xué)式：D
 
、E
 
、X
 
．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（3）反應(yīng) ③的離子方程式為：
 
．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A、c （CH3COO-）＜c （Na+）
B、c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L
C、c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）
D、c （OH-）＞c （H+）

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同步練習(xí)冊答案