Question

向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

反應(yīng)一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應(yīng)的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O

反應(yīng)中硝酸的作用是

酸性

和

氧化性

；②加入紅熱的碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，然后濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合價的變化來分析其作用；
碳與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水．

解答：解：因金屬具有還原性，硝酸具有氧化性，則銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應(yīng)為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
當銅與稀硝酸反應(yīng)時，生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應(yīng)為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O，
在反應(yīng)中硝酸中的氮元素部分化合價不變，生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，部分化合價降低，則硝酸的作用為酸性和氧化性，
碳與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反應(yīng)為C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O；酸性；氧化性；C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O．

點評：本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式及離子方程式的書寫，明確硝酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意濃硝酸、稀硝酸的還原產(chǎn)物來分析解答．