在25℃時(shí)取pH=x(x≤6)的鹽酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氫氧化鈉溶液VyL，恰好中和。

(填＞、＜、=)。

根據(jù)強(qiáng)酸溶液[H+]與強(qiáng)堿溶液[OH-]濃度關(guān)系與強(qiáng)酸溶液的pH酸與強(qiáng)堿溶液的pH堿之和之間存在如下規(guī)律：
當(dāng)pH酸+pH堿=14時(shí)，則該強(qiáng)酸溶液的[H+]濃度跟強(qiáng)酸溶液的[OH-]濃度相等。
當(dāng)pH酸+pH堿＞14時(shí)，則該強(qiáng)堿溶液的[OH-]濃度大于強(qiáng)酸溶液的[H+]濃度，如當(dāng)pH酸+pH堿=15，則強(qiáng)堿溶液的[OH-]濃度比強(qiáng)酸溶液的[H+]濃度大10倍。
當(dāng)pH酸+pH堿＜14時(shí)，則該強(qiáng)酸溶液的[H+]濃度大于強(qiáng)堿溶液的[OH-]濃度，如pH酸+pH堿=13，則強(qiáng)酸溶液[H+]濃度比強(qiáng)堿溶液的[OH-]大10倍。
可見(jiàn)若x+y=14，即鹽酸的[H+]與氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度相等，完

若x+y=13，即鹽酸的[H+]的濃度比氫氧化鈉溶液中[OH-]濃度大10

若x+y＞14，氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度大于鹽酸中[H+]的濃度，∴Vx＞Vy。

鹽酸中pH=x，[H+]=10-x
恰好完全中和時(shí)，10-x×Vx=10y-14×Vy
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的鹽酸，生成了沉淀，如果溶液中c（Ag+）與c（Cl-）的乘積是一個(gè)常數(shù)：c（Ag+）·c（Cl-）=1×10-10，則：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）=________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，把醋酸滴入NAOH溶液中，當(dāng)測(cè)得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)時(shí)，此時(shí)混合物的pH為(    )
A．大于7B．等于7C．小于7D．只能用pH試紙來(lái)測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

酸是化學(xué)中重要的一類(lèi)物質(zhì)，人們對(duì)酸的認(rèn)識(shí)是逐步加深的。
⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H+的為酸，電離出OH?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號(hào)）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認(rèn)為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽(yáng)離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH3中加入Li3N后酸堿性變化情況，并結(jié)合方程式解釋
⑶　1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽(yáng)離子，它們是__________________________
⑷　質(zhì)子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對(duì)的為酸，給出電子對(duì)的為堿。NH3和NF3的均為路易斯堿, 堿性更強(qiáng)的是_____       __ ，
理由是____________                                         _______
⑸　1966年第一個(gè)超強(qiáng)酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF5與氟磺酸反應(yīng)后，可得到一種超強(qiáng)酸H[SbF5(OSO2F)]。寫(xiě)出該超強(qiáng)酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．該溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C．該溶液與0.05-mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取體積相同的兩份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH將______(填增大、減小或不變)。用已知濃度的H2SO4溶液去中和兩份NaOH溶液時(shí)，若中和在空氣中放置的溶液所消耗H2SO4溶液體積為V1，另一份消耗H2SO4溶液體積為V2。
(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是______。
(2)以酚酞作為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有兩種溶液，pH分別為3和5，這兩種溶液的[H+]之比是
A．3∶5
B．5∶3
C．100∶1
D．1∶100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______   _____(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

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