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對下列圖象的描述正確的是（　�。�
A．根據圖①可判斷反應的△H＜0
B．根據圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5
C．圖③可表示壓強（p）對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響
D．圖④可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
A、根據3①可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、由3可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，pH=0時Cu2+開始沉淀，故可以加入適量CuCO，調節(jié)pH值至3～0，使鐵離子轉變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO二溶液口的Fe3+，不引入雜質，故B正確；
C、由3③可知，p2到達平衡時間短，說明壓強p2＞pu，平衡時反應物的轉化率不變，反應前后氣體的體積不變，對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），正反應是體積減小的反應，故3象p2應表示使用催化劑，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，向醋酸口通入氨氣，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，溶液口離子濃度增大，導電性增強，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應中，達到平衡后，的質量分數D％隨溫度、壓強的變化曲線如下圖所示正確的結論是（   ）。
A．正反應放熱，且
B．正反應放熱，且
C．正反應吸熱，且
D．正反應吸熱，且

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，加入催化劑的作用是（   ）
A．改變正、逆反應速率，但改變的程度不同
B．提高反應物達到平衡時的轉化率
C．縮短到達平衡所用的時間
D．提高生成物在平衡體系中的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加入醋酸鈉
C．加入少量CuSO4D．加入濃度較小的硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中正確的是（　�。�
A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
B．化學反應速率為0.8mol?L-1?s-1，是指1s時，物質的量濃度為0.8mol?L-1
C．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現象越明顯
D．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）圖象如圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強
B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強
C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量
D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應速率、反應限度的下列說法錯誤的是（　�。�
A．其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快
B．其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快
C．化學反應達到反應限度時，正反應速率和逆反應速率相等
D．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度和生成物的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　�。�
A．壓強B．溫度
C．催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．回答下列問題：
（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1______t3______t4______．
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

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