研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是


  1. A.
    潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
  2. B.
    硫化氫通入濃H2SO4中
  3. C.
    濃H2SO4、銅混合共熱
  4. D.
    加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
A
解析：

分析：方程式①中二氧化氮中的氮元素得電子化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑，將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整個反應(yīng)過程中作催化劑，據(jù)此分析解答．
解答：①SO2+NO2=SO3+NO，該反應(yīng)二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；
將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用．A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故A符合；
B．硫化氫通入濃H2SO4中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B不符合；
C．濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸作氧化劑，故C不符合；
　　　　　D．制備乙酸乙酯時加入濃H2SO4，濃硫酸作催化劑，故D不符合；
故選A．
點評：本題以二氧化氮為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化氮的作用是解本題的關(guān)鍵，注意催化劑不是不參加反應(yīng)，而是先作反應(yīng)物后作生成物，表面看沒有參加反應(yīng)，實際上參加了反應(yīng)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
BD
BD
．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　             D．制備乙酸乙酯時加入濃H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
．
?②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
10
10
．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
B
B
（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　�。�
A、加入少量的H2SO4，使乙酸乙酯水解B、將濃H2SO4滴入螢石中加熱C、將碘化氫通入濃H2SO4中D、將潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶中

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