Question

NH₃和純凈的O₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，測得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（　�。�

• A、v（O₂）=0.225mol?L^-1?min^-1
• B、v（H₂O）=0.375mol?L^-1?min^-1
• C、v（N₂）=0.125mol?L^-1?min^-1
• D、v（NH₃）=0.250mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：先根據(jù)三段式求出物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)v=

△C

△t

=

△n V

△t

=來解答．

解答： 解：設(shè)反應(yīng)的NH₃為4xmol，
            4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），
起始（mol）   4        3        0         0
反應(yīng)量（mol） 4x       3x       2x        6x
平衡量（mol） 4-4x    3-3x      2x        6x
4min后，測得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則有

6x

7+x

×100%=40%，解得x=0.5；
A．v（O₂）=

1.5mol 2L

4min

=0.1875mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．v（H₂O）=

3mol 2L

4min

=0.375mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．v（N₂）=

1mol 2L

4min

=0.125mol?L^-1?min^-1，故C正確；
D．v（NH₃）=

2mol 2L

4min

=0.250mol?L^-1?min^-1，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了三段法計算以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．