等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g) + Y(g)   2Z(g)，△H<0，下列敘述正確的是高 考 資 源 網(wǎng)（    ）

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數(shù)小于逆反應減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（    ）

   A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L        B．SO2為0.25mol/L

   C．SO2、SO3均為0.15mol/L               D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是 。

（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。

（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式 。

（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。

（1）寫出C元素在周期表的位置：第       周期          族

（2）畫出元素D的離子結構示意圖：            。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是         。(填化學式)

（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：                           。（填化學式）

（4）A與B形成的三原子分子的結構式：        ，B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式:            。

（5）C的氧化物和D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 (　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們PH相同時，其物質的量濃度由大到小排列是________________（填序號）

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其PH由大到小的順序是______________（填序號）

（3）中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為

___________________________________。

（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為_____________________；此時所得到的三種溶液的PH大小關系為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．“地溝油”經加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物中既有電解質也有非電解質

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

D．離子交換膜在工業(yè)生產中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關同分異構體敘述中正確的是                                     （    ）

　A．分子式相同而結構式不同的化合物互稱同分異構體

  　B．組成成分相同而結構式不同的物質互稱同分異構體

C．互為同分異構體的物質性質相同

D．互為同分異構體的化學性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中相等

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