15．下列有關說法正確的是（　　）
A．1mol Fe與足量的非金屬反應轉(zhuǎn)移電子為2mol
B．1mol Fe與足量的硝酸反應轉(zhuǎn)移電子為3mol
C．1mol FeCl3與足量Zn反應轉(zhuǎn)移電子為2mol
D．1mol FeCl2與足量Cu反應轉(zhuǎn)移電子為2mol

分析 A、金屬Fe與足量的非金屬單質(zhì)硫反應產(chǎn)物是硫化亞鐵，和氯氣反應產(chǎn)物是氯化鐵，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移情況；
B、金屬鐵和硝酸反應，得到的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移情況；
C、FeCl3與足量Zn反應產(chǎn)物是氯化鋅和金屬鐵，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移情況；
D、FeCl2與金屬Cu之間不會發(fā)生反應，不存在電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：A、1mol金屬Fe與足量的非金屬單質(zhì)硫反應產(chǎn)物是硫化亞鐵，反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol金屬Fe與足量氯氣反應產(chǎn)物是氯化鐵，反應轉(zhuǎn)移電子為3mol，故A錯誤；
B、1mol金屬鐵和足量硝酸反應，得到的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，反應轉(zhuǎn)移電子為3mol，故B正確；
C、1molFeCl3與足量Zn反應產(chǎn)物是氯化鋅和金屬鐵，反應轉(zhuǎn)移電子為3mol，故C錯誤；
D、FeCl2與金屬Cu之間不會發(fā)生反應，不存在電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生元素化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移之間的關系，屬于氧化還原反應知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
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5．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
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6．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
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②濃度均為0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0．lmol•L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液，E是CH3COOH溶液．（填寫化學式）
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質(zhì)的量
（3）常溫下OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A    ②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E  ④反應過程的平均速率E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的④曲線
（5）室溫下，向0.0lmol•L-1C溶液中滴加0.0lmol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）（填寫序號）

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3．金屬一般具有的性質(zhì)是（　�。�
A．在反應中作氧化劑B．原子中電子的個數(shù)比較少
C．熔、沸點都比較高D．能導電、導熱，有延展性

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10．不能用Cl2跟金屬單質(zhì)直接化合制取的物質(zhì)是（　　）
A．AlCl3B．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2

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20．下列與蛋白質(zhì)的變性無關的是（　�。�
A．甲醛溶液浸泡生物樣本
B．強酸、強堿對蛋白質(zhì)的腐蝕
C．重金屬鹽使人和動物中毒
D．濃的硫酸銨溶液使雞蛋清溶液析出固體

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5．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當通入Cl2的體積為3.36L（標準狀態(tài)下）時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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2．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A．等于p%B．大于p%
C．小于p%D．達到平衡的時間乙更長

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3．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：
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（3）該反應屬于復分解反應（填反應類型）．
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