Question

19．下列方法中可以證明A（s）+2B₂（g）?2C₂（g）+D₂（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（1）（5）（6）（7）（8）．
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成了2mol C₂的同時(shí)頁生成了1mol A
（2）一個(gè)B-B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C-C鍵的生成
（3）反應(yīng)速率v（B₂）=v（C₂）=$\frac{1}{2}$v（D₂）
（4）c（B₂）：c（C₂）：c（D₂）=2：2：1
（5）溫度、體積一定時(shí)，[B₂]、[C₂]、[D₂]濃度不再變化
（6）溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（7）條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（8）溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（9）百分組成B₂%=C₂%=D₂%

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）單位時(shí)間內(nèi)生成了2mol C₂等效于消耗1mol A，同時(shí)生成了1mol A，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
（2）一個(gè)B-B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C-C鍵的生成，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
（3）反應(yīng)速率v（B₂）=v（C₂）=$\frac{1}{2}$v（D₂），未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
（4）平衡時(shí)c（B₂）：c（C₂）：c（D₂）可能是2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
（5）溫度、體積一定時(shí)，[B₂]、[C₂]、[D₂]濃度不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，故正確；
（6）溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
（7）條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的質(zhì)量、各物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
（8）溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
（9）百分組成不變但不一定相等，故錯(cuò)誤；
故答案為：（1）（5）（6）（7）（8）．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．