Question

6．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中．
（1）Na₂S₂O₅中硫元素的化合價是+4，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應生成連二硫酸鈉（Na₂S₂O₆），寫出該反應的化學方程式，并標出該反應電子的轉移方向和數(shù)目；
（2）葡萄酒中的Na₂S₂O₅的使用量是以游離的SO₂來計算的，SO₂的摩爾質量64g/mol．我國規(guī)定每升葡萄酒中SO₂的最高含量是0.25g，則一瓶800mL的葡萄酒中SO₂的物質的量不能超過0.003mol（精確到0.001 ）；
（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定按照體重計算，每人每天攝入SO₂的最大量應控制在0.7mg/kg，如果一個人體重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超過168mL就不會造成健康上的問題．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0，分析硫元素的化合價；焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應生成連二硫酸鈉（Na₂S₂O₆），反應方程式為：2Na₂S₂O₅+O₂=2Na₂S₂O₆，根據(jù)得失電子守恒標出電子的轉移方向；
（2）SO₂的摩爾質量64g/mol；我國規(guī)定每升葡萄酒中SO₂的最高含量是0.25g，則一瓶800mL的葡萄酒中SO₂的物質的量不能超過$\frac{800}{1000}×0.25g$=0.2g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$進行計算求解；
（3）這個人每天攝入SO₂的最大量為0.7mg/kg×60kg=42mg，所以他每天喝上述葡萄酒的量不超過$\frac{42mg}{0.25mg/ml}$=168ml．

解答 解：（1）設Na₂S₂O₅中硫元素的化合價為+x價，則2+2x=2×5，解之得x=4，所以硫元素的化合價為+4價，），反應方程式為：2Na₂S₂O₅+O₂=2Na₂S₂O₆，硫元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，所以電子轉移為：，故答案為：+4；；
（2）SO₂的摩爾質量64g/mol；我國規(guī)定每升葡萄酒中SO₂的最高含量是0.25g，則一瓶800mL的葡萄酒中SO₂的物質的量不能超過$\frac{800}{1000}×0.25g$=0.2g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.2g}{64g/mol}$=0.003mol，故答案為：64g/mol；0.003mol；
（3）這個人每天攝入SO₂的最大量為0.7mg/kg×60kg=42mg，所以他每天喝上述葡萄酒的量不超過$\frac{42mg}{0.25mg/ml}$=168ml，故答案為：168mL．

點評 本題題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，對標簽中濃度的理解是關鍵，注意公式的靈活運用．