Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO42-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄
• B、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃═FeO42-+3Cl^-+H₂O+H⁺
• C、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al（OH）₃：2AlO^2-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO
• D、Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO³⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全，按照1：2反應(yīng)，結(jié)合離子性質(zhì)分析寫出；
B、強(qiáng)堿溶液中不能生成氫離子；
C、過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫根離子；
D、同種金屬的酸式鹽和堿反應(yīng)生成鹽和水；

解答： 解：A、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)堿溶液中不能生成氫離子，故B錯(cuò)誤；
C、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；故C錯(cuò)誤；
D、Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣全部反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，量不同產(chǎn)物不同，掌握離子性質(zhì)間的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．