（1）化合物ICl電子式
 
，其中I的化合價為
 
，你判斷I化合價依據(jù)是
 
，預測ICl與H2O反應的化學方程式為
 
．你預測反應正確與否的實驗依據(jù)是
 
（提示：AgI為黃色沉淀）該反應
 
（填是/不是）氧化還原反應．次碘酸的電子式
 
．
（2）寫出任意一種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的微粒的化學式
 
．
考點：氧化還原反應,根據(jù)化學式判斷化合價
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）氯化碘結構和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子；該分子中氯原子吸引電子能力大于I，則Cl顯負價、I顯正價；根據(jù)氯氣和水的反應寫出氯化碘和水反應方程式；碘化銀為黃色沉淀、氯化銀為白色沉淀，根據(jù)沉淀顏色確定氯化碘和水的產物；根據(jù)次氯酸的電子式書寫次碘酸的電子式；
（2）N3-中電子數(shù)為22個．
解答： 解：（1）氯化碘結構和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子，所以氯化碘的電子式為，氯化碘中氯原子非金屬性大于碘，所以碘顯+1價；根據(jù)氯氣和水反應方程式知，氯化碘和水反應方程式為ICl+H2O═HCl+HIO，加入AgNO3液，若生成白色沉淀，預測正確；若生成黃色沉淀，預測錯誤；該反應中沒有元素化合價變化，所以不屬于氧化還原反應；
根據(jù)次氯酸電子式書寫次碘酸電子式為，
故答案為：；+1；Cl的非金屬性更強；ICl+H2O═HCl+HIO；
加入AgNO3液，若生成白色沉淀，預測正確；若生成黃色沉淀，預測錯誤；否；；
（2）N3-中電子數(shù)為22，則含有22個電子的微粒有N2O、CO2、C3H4，故答案為：N2O、CO2、C3H4．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)反應中是否有電子轉移判斷是否是氧化還原反應，知道氯化碘中元素化合價是解本題關鍵，根據(jù)氯氣的性質采用知識遷移的方法分析氯化碘的性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

80年代，科學家研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60．下列說法正確的是
（　�。�
A、C60是一種新型的化合物
B、C60含有離子鍵
C、C60的摩爾質量為720
D、C60中的化學鍵只有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應平衡、電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應：
A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1KJ．回答下列問題：
①計算20s 內B氣體的平均化學反應速率為
 
．
②寫出化學平衡常數(shù)表達式
 
．
③在原平衡（1）基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)為
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL  0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應．（忽略溶液體積的變化）回答下列問題：
①如果溶液的PH=7，此時V的取值
 
20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol/L CaCl2溶液與2.00mol/L Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純銅（Cu%=99.99%）廣泛應用于電器工業(yè)，某粗銅樣品中含F(xiàn)e．Ni．Ag．Au等雜質，用電解法進行精煉．
（1）請在如圖1電解裝置圖中標明電極材料和電解質溶液

（2）電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線（如圖2）．
①結合圖分析，相同溫度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的順序為
 
．
②pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：
 
（寫化學式）
③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為
 
（填字母）
A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質，
 
（能．不能）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
 

⑤乙同學設計了如圖3操作步驟，順利完成了溶液中的三種金屬元素的分離．該方案中試劑X為
 
，n=
 
，沉淀b的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
A B C D E F
主要化合價 -1 -3、+5 -2、+6 -1、+7 +2 +1、+2
原子半徑nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
 
（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取
 
雜化，空間構型是
 
形，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的化學式為
 
，F(xiàn)單質晶體晶胞是圖1的
 
（填①、②、③或④）；
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是如圖1中的
 
（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是
 
；

（5）如圖2四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氯等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）科學家研究在一定條件下通過下列反應制備NH3：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）
①在其他條件相同時，反應中NH3的體積分數(shù)（a）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如圖．該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，該反應中的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1mol N2和6mol H2O（l）發(fā)生反應，轉化率隨時間（f）變化如圖．15-20min內，v（NH3）=
 
．若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉化率隨反應時間變化的曲線示意圖．
（2）25℃時，某同學將O.1mol?L-1鹽酸與0.2mol?L-1氨水等體積混合，所得混合溶液pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH4+）
 
c（NH3?H2O）．（25℃時，NH3?H2O的電離常數(shù)Kh=1.7×10-5mol?L-1）
（3）25℃時，向O.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.1mol?L-1氨水，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入O.1mol?L-1的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
；上述過程中發(fā)生的所有反應的離子方程式為
 
．（25℃時，K甲[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.15mol/L．向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應．（忽略體積變化）
（1）求溶液中Cu2+的物質的量濃度．
（2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質的量濃度應分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列三種化合物的結構簡式：

請認真觀察后回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸分子中官能團的名稱：
 
．
（2）以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應生成CO2的是
 
（寫名稱）．
（3）乙酰水楊酸與NaOH溶液反應，1mol該有機物最多可消耗NaOH
 
mol，其反應方程式為：
 
．
（4）可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是
 
．
①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④氫氧化鈉溶液
A．②與③B．②與④C．①與④D．①與②

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應（　�。�
A、強酸溶液產生較多的氫氣
B、兩者產生等量的氫氣
C、無法比較兩者產生氫氣的量
D、弱酸溶液產生較多的氫氣

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