Question

下列有關化學反應熱的描述中，正確的是（　�。�
①化學反應過程中一定有能量變化； 
②△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應；
③△H的大小與熱化學方程式中的化學計算數(shù)成正比；
④放熱反應在常溫下就一定能進行；
⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，△H＜0； 
⑥化學反應中放出的熱才是反應熱．

• A、①③⑤
• B、②④⑥
• C、①②③
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：①化學反應的實質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成，鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以反應過程中一定伴隨能量變化；
②△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應；
③化學方程式中的化學計算數(shù)對應反應焓變；
④放熱反應在常溫下不一定反應，需要一定條件引發(fā)；
⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，反應放熱，焓變?yōu)樨撝担?br />⑥有的反應是吸熱反應吸收的熱量也是反應熱；

解答： 解：①化學反應的實質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成，鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以反應過程中一定伴隨能量變化，故①正確；
②△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故②錯誤；
③化學方程式中的化學計算數(shù)對應反應焓變，△H的大小與熱化學方程式中的化學計算數(shù)成正比，故③正確；
④放熱反應在常溫下不一定反應，需要一定條件引發(fā)，如氫氣和氧氣反應是放熱反應，但需要點燃反應，故④錯誤；
⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，反應放熱，焓變?yōu)樨撝担�△H＜0，故⑤正確；
⑥有的反應是吸熱反應吸收的熱量也是反應熱，故⑥錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學反應能量變化，反應焓變理解應用，注意反應熱概念的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．