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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如右圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是

A. 該電池工作時，電子的流向：外電路由B到A

B. 電極B 附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+

D. 該電池工作時，除去含1molNO和NO2的混合尾氣，需消耗11.2LO2（標準狀況下）

【答案】C

【解析】A項，由題意，該裝置為原電池，通入汽車尾氣(NO、NO2)的A極為負極，通入氧氣的B極為正極，原電池中電子經外電路由負極流向正極，即該電池工作時，電子的流向：外電路由A到B，故A錯誤；B項，汽車尾氣(NO、NO2)在A電極(負極)發(fā)生氧化反應生成NO3-，所以電極A附近的HNO3濃度增大，故B錯誤；C項，NO、NO2在A電極(負極)失電子發(fā)生氧化反應生成NO3-，根據電荷守恒、原子守恒及電解質溶液酸堿性可得電極反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故C正確；D項，正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，結合C項中的負極反應，根據電子守恒，1molNO2反應消耗molO2，標準狀況下為5.6L，1molNO反應消耗molO2，標準狀況下為16.8L，因為不確定1molNO和NO2的混合尾氣中NO和NO2的物質的量，所以無法準確計算消耗的氧氣，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________；該溫度時的平衡常數K＝________。

（2）若反應溫度升高，則M的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，達到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，則a＝________。

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列敘述中，正確的是

A. 反應過程中，氣體的密度始終不變

B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 當2v正(X)=v逆(Z)時，反應達平衡狀態(tài)

D. 升高溫度，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向正反應移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

C. Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：有色布條均褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：

Ⅰ.(1)寫出N的化學式和B的名稱：N________，B________。

(2)寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉移的方向和數目________________。

(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________。

Ⅱ.粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸�、诼然^溶液�、蹥溲趸c溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為________。

A．②③④① B．③④②①

C．④③②① D．③②④①

Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。

(1)若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及的反應類型是________。

A．分解反應 B．化合反應

C．置換反應 D．復分解反應

(2)若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是_____。

A．從外地購買

B．在當地新建生產廠

C．從本廠生產燒堿處循環(huán)

D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)

流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有________性。

(3)母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2，后提取Mg

請你判斷哪個更合適？________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋離子的形成過程類似NH4＋的形成過程，N2H5＋在堿性溶液中生成電中性的分子和水，試填寫下列空白。

（1）該電中性分子的化學式為________________________。

（2）N2H5＋離子的電子式為______________________。

（3）寫出兩種由多原子組成的含有與N3－電子數相同的分子的化學式_______、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：

①A~I均為芳香族化合物，B苯環(huán)上只有一個取代基，且B能發(fā)生銀鏡反應；D的相對分子質量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰。

② ③

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為____________，G中所含官能團的名稱有____________________，E的名稱是______________________________。

（2）B與銀氨溶液反應的化學方程式為______________________________。

（3）I的結構簡式為______________________________。

（4）符合下列要求A的同分異構體還有_______________種。

①與Na反應并產生H2 ②芳香族化合物

（5）據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質的是

A. 氨水 B. 麥芽糖 C. 干冰 D. 碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。

（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 ℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。

①儀器b的名稱是_________，作用為_________。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。

（2）查閱資料發(fā)現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→_____→_____→_____→G，__________裝置B的作用是______。

（3）已知：。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 價，___________。

（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

①搖動錐形瓶i的目的是__________。

②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______________。

③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。

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