Question

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中正確的（　�。�

• A、反應后的溶液一定c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
• B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度
• C、反應后生成的鹽溶液一定沒有發(fā)生水解
• D、鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定等于NH₃?H₂O的物質(zhì)的量

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A、常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據(jù)c（H⁺）與c（OH^-）關系可確定溶液中其它離子濃度的關系；
B、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，鹽酸和氨水反應生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量應稍微過量；
C、含有弱根離子的鹽一定能水解；
D、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，鹽酸和氨水反應生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量應稍微過量．

解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液混合后溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，所以溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A錯誤；
B、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，鹽酸和氨水反應生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量應稍微過量，鹽酸和氨水的體積相同，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水中的物質(zhì)的量濃度，故B正確；
C、氯化銨是強酸弱堿鹽，含有弱根離子，所以氯化銨能水解，故C錯誤；
D、鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量等于NH₃?H₂O的物質(zhì)的量時，鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，氯化銨水解后溶液呈酸性，與原題不符，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意從溶液電中性的角度分析是解答該題的關鍵，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小．