16．下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和熱）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）   （△H=-269.8 kJ/mol   （反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反應(yīng)熱）

分析 A．燃燒熱中生成水為液態(tài)；
B．中和為放熱反應(yīng)；
C．燃燒為放熱反應(yīng)；
D．熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)．

解答 解：A．燃燒熱方程式應(yīng)為C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱方程式應(yīng)為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol，表示合理，故C正確；
D．熱化學(xué)方程式應(yīng)為2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫方法、燃燒熱與中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負(fù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A. D2O分子中氧原子為sp3雜化

B. Cr原子價(jià)電子排布式：3d54s1

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的電子排布圖:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，設(shè)計(jì)如下反應(yīng)：
I． 2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H＜0，化學(xué)平衡常數(shù)為k1，
II.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0化學(xué)平衡常數(shù)為k2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的反應(yīng)熱△H=2△H1-△H2 （用△H1、△H2表示），化學(xué)平衡常數(shù)K=K=$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$（用k1、k2表示）
（2）若反應(yīng)I在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2（g）的轉(zhuǎn)化率（NO2%）隨時(shí)間變化如圖所示，t3-t1時(shí)刻N(yùn)O2（g）的轉(zhuǎn)化率（NO2%）降低的原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低．
（3）若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．n（ClNO）=n（NO）
C．混合氣體密度不變
D．V正（NO）=V逆（ClNO）
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)II達(dá)到平衡，當(dāng)NO哈CL2的比例不同時(shí)，對(duì)Cl2的比例不同時(shí)，對(duì)Cl2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)都有影響．設(shè)NO和Cl2起始物質(zhì)的量之比為x，平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)為y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．（用a和x的代數(shù)式表示y）
（5）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COOH）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol•L1）．常溫下，向溶液B中加水稀釋過程中，下列比值變化大的是abc．
a．$\frac{c（H）}{cOH}$        b．$\frac{c（OH）}{c（C{H}_{3}COO）}$  c．$\frac{c（Na）}{c（C{H}_{3}OO）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}OO）•c（H）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列不能說明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的是（　�。�
A．化學(xué)家哈伯用催化法合成氨后，就能生產(chǎn)硝酸銨
B．化學(xué)家合成碳納米管，用作分子導(dǎo)線和超小型電子器件
C．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
D．諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥，并用于工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負(fù)極’）．負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后得到以下信息：
在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3（約1 400℃）時(shí)，可失去氧，又得到Fe3O4．即：下列說法正確的是（　　）
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體
B．反應(yīng)②③互為可逆反應(yīng)
C．熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篎eO＞Fe2O3＞Fe3O4
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)復(fù)雜，若寫成氧化物的形式則化學(xué)式可寫為FeO•Fe2O3，若視四氧化三鐵為一種鹽其化學(xué)式可寫為Fe（FeO2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)中一定屬于同系物的是（　　）
A．CH4和C2H4B．烷烴和環(huán)烷烴C．C3H8和C5H12D．C2H4和C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O
C．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br

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