Question

20．某溫度（t℃）時，水的離子積為K_ω=1×10^-13mol²•L^-2，則該溫度大于 （選填大于、小于或等于）25℃，其理由是室溫時水的K_W=1×10^-14mol²•L^-2（小于1×10^-13）水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，K_W增大．

Answer 1

分析 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較t℃）時和25℃時Kw_w的值判斷．

解答 解：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-13＞10^-14，則該溫度大于25℃，
故答案為：大于； 室溫時水的K_W=1×10^-14 mol²•L^-2（小于1×10^-13）水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，K_W增大．

點評 本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數(shù)的影響因素以及計算等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．