1．下列選項中的各操作，能使原溶液導電性明顯變強的是（　�。�
A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等體積的0.1mol/L的HCl溶液
B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等體積的0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等體積的0.1mol/L的H2SO4溶液
D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等體積的0.1mol/L的CH3COOH溶液

分析 電解質溶液導電性與離子濃度成正比，電解質溶液中離子濃度明顯增大，則溶液導電性就明顯增強，據(jù)此分析解答．

解答 A．NaOH、HCl、NaCl都是強電解質，在水溶液中完全電離，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等體積的0.1mol/L的HCl溶液，離子濃度減小，溶液導電性減弱，故A錯誤；
B．NaOH是強電解質、醋酸鈉是強電解質，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等體積的0.1mol/L的CH3COOH溶液，混合溶液中離子濃度減小，溶液導電性減弱，故B錯誤；
C．氫氧化鋇、硫酸、硫酸鋇都是強電解質，但硫酸鋇溶解性較小，向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等體積的0.1mol/L的H2SO4溶液，二者恰好反應生成硫酸鋇和水，混合溶液中離子濃度很小，導電性很弱，故C錯誤；
D．一水合氨、醋酸是弱電解質，醋酸銨是強電解質，向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等體積的0.1mol/L的CH3COOH溶液，混合溶液中離子濃度明顯增大，溶液導電性明顯增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質溶液導電性強弱判斷，為高頻考點，明確電解質溶液導電性與離子濃度關系是解本題關鍵，易錯選項是C，雖然硫酸鋇是強電解質，但其溶解度很小，導致硫酸鋇溶液導電性很弱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
（1）混合物加水得到無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩靜置，CCl4層無色；
（5）往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推斷出：
①寫出（3）中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
②寫出（5）中生成白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；無法確定是否含有的是NaCl．
③確定該混合物的組成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常溫下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比應是999：101．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物質的量濃度為0.5mol/L，若將上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物質的量濃度為1.00mol•L-1的稀硫酸25mL．
（2）標狀況下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．
（3）實驗室制備氯氣的化學方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中氧化劑是MnO2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，產生標準狀況下33.6LCl2時，轉移電子的物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于安全方面敘述不正確的是（　�。�
A．Na2O2屬于危險化學品，其標識應為：
B．當你走進化學實驗室之前，應認真閱讀實驗室的安全守則
C．中國大陸的火警報警電話為“119”，香港、澳門為“999”
D．一般情況下，金屬類物質著火時不宜使用二氧化碳類滅火器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了高熱值的煤炭氣，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產煤炭氣的反應之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變?yōu)镠2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與鹽類水解有關的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑．
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
③比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣．
A．①④⑦B．②⑤⑦C．③④⑥D．全有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應和土地荒漠化是當今人類面臨的嚴重環(huán)境問題．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．在冰箱中使用含氟致冷劑，會破壞臭氧層
B．大量使用礦物燃料會導致溫室效應
C．大量含硫燃料的燃燒會導致酸雨的增多
D．氣侯變暖是導致土地荒漠化的主要原因

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