13．下列實驗不能獲得成功的是（　　）
A．溴苯中含有溴單質(zhì)，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去
B．硝基苯中混有的硫酸和硝酸可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去
C．苯中的少量苯酚可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去
D．苯中的少量苯酚可加入濃溴水，再經(jīng)過濾而除去

分析 A．溴能和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，溴苯和NaOH溶液不反應，且混合時分層；
B．硫酸、硝酸都能和NaOH溶液反應生成可溶性的鈉鹽，硝基苯和NaOH不反應，且和NaOH溶液不互溶；
C．苯酚和NaOH反應生成可溶性的苯酚鈉，苯和NaOH不反應且混合時分層；
D．苯、苯酚和三溴苯酚都互溶．

解答 解：A．溴能和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，溴苯和NaOH溶液不反應，且混合時分層，然后用分液方法分離提純，所以可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴，故A正確；
B．硫酸、硝酸都能和NaOH溶液反應生成可溶性的鈉鹽，硝基苯和NaOH不反應，且和NaOH溶液不互溶，然后用分液方法分離提純，所以可以用NaOH溶液除去硝基苯中的硫酸、硝酸，故B正確；
C．苯酚和NaOH反應生成可溶性的苯酚鈉，苯和NaOH不反應且混合時分層，然后用分液方法分離提純，所以可以用NaOH溶液除去苯中的苯酚，故C正確；
D．苯、苯酚和三溴苯酚都互溶，所以不能用濃溴水除去苯中的苯酚，應該用NaOH溶液，然后采用分液方法分離，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意：除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)，除雜操作要簡單易行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一套實驗室制氣裝置，某課外活動小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體，供選用的試劑有：A．濃H2SO4，B．濃鹽酸，C．食鹽，D．MnO2，?E．H2O2（aq）?，F(xiàn)．KClO3，G．KMnO4溶液，試完成下列問題：
（1）若要快速制備少量氧氣，應選擇DE（選項編號）．
（2）若要快速制備少量HCl，應選擇AB（選項編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），表中最不活潑的元素的原子結構示意圖為
（2）寫出③含有10個中子的核素的化學符號188O
（3）利用④的氫化物的水溶液與⑦的氧化物反應的原理可用來雕刻玻璃
（4）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O
（5）有兩種化合物，均含有①③⑤⑧四種元素，其水溶液相互反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出其離子反應方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液 發(fā)生反應．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應類型有①③④（選填序號）
①加成反應  ②酯化反應  ③加聚反應   ④氧化反應
（2）B分子所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒有支鏈，則B的結構簡式HOOCCH=CHCOOH和B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式CH2=C（COOH）2
（4）兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結構的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結構簡式為：，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4，3，10B．4，3，12C．4，2，7D．4，5，10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0×10-4 mol/L，若向該溶液中加入NaOH溶液，使c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（　�。�
A．變?yōu)樵瓉淼?0-3倍B．變?yōu)樵瓉淼?0-2倍
C．變?yōu)樵瓉淼?0倍D．不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；      
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣．
試回答：（1）寫出元素C、E的名稱：C鉀；E銫．
（2）畫出A的原子結構示意圖，B的離子結構示意圖，D的單質(zhì)分子的電子式．
（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：Cs+＞K+＞Al3+；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．
（5）寫出E與冷水反應的化學方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：188O．
（2）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素5．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl

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