閱讀下圖，回答問(wèn)題：

(1)圖中所說(shuō)的“堿”指的是___。
(2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理___.
(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來(lái)中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是____ ，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__ 。
(1)Na2CO3
 (2)2H++CO32- =H2O+CO2↑
(3)因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，可能會(huì)造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al( OH)3也能和HCl反應(yīng)，而且不產(chǎn)生氣體；Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。

某學(xué)生測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H2SO425.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管�！　　�

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次�！　　� 　

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何確定終點(diǎn)？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)_________。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫(xiě)一種）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(7)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學(xué)高二重點(diǎn)班第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。
某學(xué)生測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管�！　　�
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次�！　　　�
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))E→ C → D→_________→_________→_________→F；
②在G操作中如何確定終點(diǎn)？____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果
(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)_________。
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫(xiě)一種）_________。
(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(7)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學(xué)高二重點(diǎn)班第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。

某學(xué)生測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管�！　　�

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次�！　　� 　

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何確定終點(diǎn)？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)_________。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫(xiě)一種）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(7)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（11分）請(qǐng)仔細(xì)閱讀下圖和文字說(shuō)明，回答后面提出的問(wèn)題：

右圖所示的區(qū)域包括三個(gè)市區(qū)，一個(gè)氯堿制造廠，一個(gè)廢水處理廠和一個(gè)火力發(fā)電廠，兩個(gè)廠都向河里排放污水。

（1）火力發(fā)電廠使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚(yú)類幾乎絕跡，其原因是                                 。

（2）由于SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字弧＝劽绹?guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。請(qǐng)參照酸堿鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按順序?qū)懗錾鲜鰞刹椒磻?yīng)的化學(xué)方程式：                        ；。

（3）火力發(fā)電廠的電能輸送到氯堿制造廠進(jìn)行NaOH、Cl2和H2的制備。如果氯堿廠采用電解飽和食鹽水的方法，則反應(yīng)方程式為             ，NaOH將在電解裝置的      極產(chǎn)生，可用下列最簡(jiǎn)單的化學(xué)方法證明電解時(shí)生成NaOH                      。

（4）科研人員為減少火力發(fā)電廠對(duì)環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進(jìn)行橫向聯(lián)合。請(qǐng)你判斷該方案是否可行？        ；如果可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述該方案的優(yōu)點(diǎn)是                                         ，如果涉及到化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)是                                         。

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