Question

如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵棒和銅棒，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、該裝置可以構(gòu)成原電池，也可構(gòu)成電解池
• B、a極可能發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C、b電極質(zhì)量可能增加
• D、該過(guò)程可能有大量氣體產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池反應(yīng)時(shí)，a極：Fe-2e^-=Fe²⁺，b極：Cu²⁺+2e^-=Cu，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)，則該裝置可能為原電池或電解池，利用化合價(jià)的變化來(lái)分析電極反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．由圖可知，該裝置可能有外加電源，則可能為電解池，故A正確；
B．若裝置為電解池，且a為陰極時(shí)，a、b兩電極的反應(yīng)式分別為Cu²⁺+2e^-═Cu、Cu-2e^-═Cu²⁺，故B正確；
C．該裝置為原電池時(shí)，b的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，所以b電極質(zhì)量可能增加，故C正確；
D．若裝置為原電池，則a、b兩電極的反應(yīng)式分別為Fe-2e^-═Fe²⁺、Cu²⁺+2e^-═Cu，b極質(zhì)量增加；若裝置為電解池，且a為陰極時(shí)，a、b兩電極的反應(yīng)式分別為Cu²⁺+2e^-═Cu、Cu-2e^-═Cu²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池，利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理來(lái)解答，難度不大．