Question

3．下列有關(guān)分子性質(zhì)說(shuō)法正確的是
①由兩種元素組成的分子一定是極性分子；②冰是分子晶體，所以分子之間的作用力主要范德華力；③只要物質(zhì)能夠形成氫鍵就能夠增強(qiáng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；④SO₂的溶解度比H₂S的溶解度高很多，是因?yàn)镾O₂能夠與水反應(yīng)，促進(jìn)了SO₂的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子個(gè)數(shù)與葡萄糖分子加氫還原后的分子中所含手性碳原子個(gè)數(shù)一樣；⑥因?yàn)镃l的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，所以可以得出酸性HClO₃大于H₂SO₃的結(jié)論；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點(diǎn)最高的物質(zhì)都是自己主族中原子序數(shù)最小的元素形成的；（　�。�

• A． ①②③④⑤⑥⑦
• B． ④⑤⑦
• C． ④⑤
• D． ③④⑤⑦

Answer 1

分析 ①乙烯是非極性分子；
②固體冰為分子晶體，水分子通過(guò)氫鍵、范德華力結(jié)合；
③分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低；
④SO₂能夠與水反應(yīng)；
⑤葡萄糖（CH₂OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO）分子中的手性碳原子有4個(gè)，葡萄糖分子加氫還原后醛基變成羥基；
⑥電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點(diǎn)最高的物質(zhì)分別為氨氣、水和氟化氫．

解答 解：①由兩種元素組成的分子不一定是極性分子，如乙烯分子對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，故錯(cuò)誤；
②冰是分子晶體，分子之間的作用力有主要范德華力和氫鍵，故錯(cuò)誤；
③物質(zhì)形成氫鍵不一定增強(qiáng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，如分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，故錯(cuò)誤；
④SO₂能夠與水反應(yīng)，促進(jìn)了SO₂的溶解，所以SO₂的溶解度比H₂S的溶解度高，故正確；
⑤葡萄糖（CH₂OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO）分子中的手性碳原子有4個(gè)，葡萄糖分子加氫還原后醛基變成羥基；手性碳原子仍然為4個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑥Cl的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，所以可以得出酸性HClO₄大于H₂SO₄的結(jié)論，故錯(cuò)誤；
⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點(diǎn)最高的物質(zhì)分別為氨氣、水和氟化氫，即自己主族中原子序數(shù)最小的元素形成的，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意知識(shí)的積累與運(yùn)用．