（16分）
Ⅰ．下圖是實驗室制備乙酸乙酯的裝置圖，填寫下列空白。

（1）試管A中加入沸石的作用是：__________。導管B的作用是導氣和___________。
（2）試管C中的飽和碳酸鈉溶液作用是：溶解乙醇、中和乙酸、____________。裝置中通蒸汽的導管要插在溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：________________。
（3）要將乙酸乙酯從試管C的混合物中分離出來，必須用到的儀器是_________。
Ⅱ．下圖是實驗室石油分餾的裝置圖，填寫下列空白。

（4）A儀器的名稱是____________，B儀器的名稱是____________，B儀器內(nèi)的水流方向是_______________（選答“上進下出”或“下進上出”）。

（16分，每空2分）
（1）防止暴沸   冷凝
（2）降低乙酸乙酯的溶解度   防止倒吸
（3）分液漏斗
（4）蒸餾燒瓶   冷凝管   下進上出

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通入干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器C的名稱：
冷凝管
冷凝管
．
（2）該實驗將濃鹽酸滴入高錳酸鉀晶體可以快速產(chǎn)生氯氣，請寫出該反應的化學方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．
（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是：
將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
．
（4）①在下列方框中畫出圖a中所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱．

②圖d裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用是
吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（5）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．請設計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應；②
冷卻，加水溶解、濾去殘渣
冷卻，加水溶解、濾去殘渣
；③將濾液酸化，濾去MnO2沉淀；④
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O═TiOCl2+2HCl↑）．在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．

請回答：
（1）B裝置中試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
．
（2）C裝置中的反應方程式為
TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
．
（3）D裝置中冷凝水的方向為
a
a
進
b
b
出，該裝置的作用為
冷凝回流四氯化鈦
冷凝回流四氯化鈦
．
（4）評價此裝置的缺陷和不妥之處：
編號 裝置缺陷和不妥之處 ① ② ③

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州二模）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學反應方程式（未配平）為：KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）；
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）；
．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱．
②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（4）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
請設計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：①
將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應
將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應
；②
冷卻，加水溶解，濾去殘渣
冷卻，加水溶解，濾去殘渣
；③
將濾液酸化，濾去MnO2沉淀
將濾液酸化，濾去MnO2沉淀
；④
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱
B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
d
d
．
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣
Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->
黃
黃
色，說明氯的非金屬性大于溴．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
．
（6）裝置F的作用是
吸收未反應的氯氣
吸收未反應的氯氣
，有人提出，F(xiàn)中的藥品可改用足量的NaHSO3溶液，判斷改用NaHSO3溶液是否可行
否
否
（填“是”或“否”）．如果答“否”，用離子方程式解釋原因
HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（答“是”則不用解釋）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提。

（1）下列有關實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹�，正確的是          (填序號)。

A．實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如圖所示標簽

B．用50mL量筒量取5．6mL濃硫酸

C．中和滴定實驗時，錐形瓶洗滌干凈并用標準液潤洗后，方可注入待測液

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

E．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4．8

（2）下圖是實驗室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實驗裝置(夾持及加熱儀器已省略)。

①A裝置中反應的化學方程式為                                。

②B裝置中儀器a的名稱是                                     。

③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當儀器a中液面不

斷上升時，說明                                              ，此時應停止實驗。

④實驗中觀察到                                          ，說明干燥氯氣無漂白性。

 

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