Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，回答以下問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________用元素符號或化學式填空，下同），其離子的原子結構示意圖為________。

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____；堿性最強的是______，寫出該物質和呈兩性的氫氧化物的化學反應方程式____________________；

（span>3）在以上元素的單質中，化學性質最不活潑的是____。

Answer 1

【答案】Na HClO4 NaOH NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O Ar

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑧元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar；

(1)同周期從左向右原子半徑逐漸減小；

(2)Na的金屬性最強，其最高價氧化物水化物的堿性最強，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，氫氧化鋁為兩性；

(3)0族元素性質穩(wěn)定。

由元素在周期表的位置可知，①～⑧元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar；

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結構示意圖為；

(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3， NaOH和Al(OH)3發(fā)生反應生成NaAlO2和水的反應方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)在以上元素的單質中，化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。